2022英语周报高考新高考答案

20.【答案】(15分)(1)3d104s1(1分)Ga、Br(1分)(2)O>N>C>H(2分)N>O>C(2分)(3)正四面体(1分)6(1分)c(2分)(4)第四周期第ⅠB族(1分)离子晶体(1分)4×99.5(5)a·.(3分)【解析】(1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,根据构造原理和洪特规则可知,铜的基态原子价电子电子排布式3d104s4;基态铜原子未成对电子有1个,第四周期元素的基态原子中,未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有Ga、Br(2)同周期自左而右,电负性增大,电负性O>N>C,H元素与O、N、C元素化合时,H元素表现正化合价,H元素的电负性比O、N、C元素小,故电负性O>N>C>H;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序H元素的电负性比O、N、C元素小,故电负性O>N>C>H;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IA族、第ⅵA族元素第一电离能大于其相邻元素,C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大,N处于第VA族,所以第一电离能N>O>C5-1 1×43)PCl4中心原子价电子对数为,空间结构为正四面体;[PCl中心原子的价层电子对数为5 1 1×66;因此中心原子杂化方式推断合理的是sp3d2。(4)根据原子序数,Cu的原子序数为29,铜的位置为第四周期第IB族;从所给结构[O2][AuF6]可以知道该物质是由[O2离子和[AF6离子构成的离子晶体。(5根据氯化亚铜的晶胞结构可知,在一个晶胞中含有Cu数目是:8× 64,含有Cl数目是1×4=4,所4×99.5以一个晶胞中含有4个CuC,根据晶胞密度计算公式:P、N4×99.5g/cmaN 8/cm 3

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀;③酯类化合物;④核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为1:CHCH1:2:6,说明存在对称结构,且含有2个甲基,可能的同分异构体为OOCHOOCHCHCHCH CHCH OH△ CH, CHCHBrCH, CHCH3Mg乙醚△Cu、O(6)由已知信息可知,若要以为原料合成>

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