2022-2022英语周报高考外研第19期答案

26.(14分)(1)x 3y=2z(2分,其他合理答案也给分)(2)pH<2时,c(H )过高,溶液中的HSO7增多,RE(HSO)3的溶解度小,故稀土元素浸出率降低;pH>2时,(H )降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低(2分)(3)2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O(2分)(4)c(Ca2 )≤4.5×10-8mol·L1(2分)(5)Mn2 S2O3- 2H2O=MnO24 2SO4- 4H (2分)(6)①滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液,溶液恰好变为浅紫色且30s内不变色(2分)②49.28%(2分)【解析】(1)根据阴、阳离子所带的电荷守恒可得,x(2)“酸浸”时,pH<2时,c(H )过高,溶液中的HSOˉ增多,RE(HSO4)3的溶解度小,故稀土元素出率降低;pH>2时,c(H )降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低。(3)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是将Fe2 转化为Fe ,离子方程式为2Fe2 2H H2O22Fe3 2H2O浸出率降低;pH>2时,c(H )降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低。(3)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是将Fe2转化为Fe ,离子方程式为2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O。(4)“除钙、镁”步骤中,若控制滤液中c(Mg2 )≤1.0×10-5mol·L-1,根据K。(MgF2)=c(Mg2 )c2(F-)=6.0×10-°,则溶液中c2(F)≥6.010-4mo·L-2,根据Ks(CaF2)=c(Ca2 )c2(F-)=2.7×10-11,则滤液中c(Ca2 )≤4.5×10-8mol·L(5)“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2 S2O3- 2H2O=MnO2↓ 2s0- 4H (6)①当滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫色,故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液,溶液恰好变为浅紫色且30s内不变色。②根据方程式可得关系式:5C2O-~2MnO1,故产品中n(C20)=0.2000mol/L×0.028L×=0.014mol,产品中C2O-的质量分数为0.014mol×88g/mo×100%=49.28%2.5

27.(14分)(1)3Pd 2HNO3t12HCI-3H2 PdCl 2NO A 4H2O(2分)(2)恒压滴液漏斗(2分,写“恒压分液漏斗”也给分(3)吸收挥发的氨气和氯化氢(2分,其他合理答案也给分)(4)NH4Cl(2分)(5)水浴的最高控制温度为100℃,若长时间在接近沸点的温度下加热,导致大量水挥发,此时油浴更易恒定的控制温度(2分,其他合理答案也给分)(6)将浅黄色溶液加热浓缩,当液面出现一层晶膜时停止加热,自然冷却结晶,经过滤洗涤、低于120℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯(2分,其他合理答案也给分)(7)61.2%(2分)【解析】(1)由题给信息可知,步骤I发生反应的化学方程式为3Pd 2HNO3 12HCl-3H2PdCl4 2NO↑ 4H2O(2)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。(3)装置b起到液封的作用,可吸收挥发的氨气和氯化氢(7)61.2%(2分)【解析】(1)由题给信息可知,步骤I发生反应的化学方程式为3Pd 2HNO2 12HCl-3H2PdCl4 2NO↑ 4H2O。(2)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。(3)装置b起到液封的作用,可吸收挥发的氨气和氯化氢(4)反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体,故白烟可能为NH4Cl。(5)水浴的最高控制温度为100℃,若长时间在接近沸点的温度下加热,导致大量水挥发,因此需要补充水分导致控温不稳定,而油浴的最高控制温度可达到260℃,此时油浴更易恒定的控制温度。6)将浅黄色溶液加热浓缩,当液面出现一层晶膜时停止加热,自然冷却结晶,经过滤、洗涤、低于120℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。(7)本实验理论上能够生成0.1 molD(NH3)4Cl2,质量为24.5g,产为24.58 100%≈61.2.0g

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