2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-FJ]二试题

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二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(15分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有取样品αg加热至两次质量恒重为bg(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为(用含a、b的代数式表示)。(3)利用摩尔盐分解产生的SO3,可制取氯化亚砜(SOC2):SO3十SC12一SOCl2+SO2。已知SOCl2是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取SOCl2并检验生成的SO2。SOSCID①装置B为无水CaCl2,其作用是②装置C和装置D中的试剂分别是(填小写字母)a.NaClO溶液b.H2O2和BaCl2溶液c.BaCl2溶液d.饱和的NaHSO3溶液(4)利用摩尔盐分解产生的SO2,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。①将少量SO2气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是品红漂白粉溶液(用化学反应方程式表示)。②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是,其作用是,通过(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。16.(14分)以一种废锰铁矿（主要成分为MnO2、FeO4,还含有少量Al2O3、MgO等）和纤维素为原料制备MnCO3和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图。纤维素、H2SO4MnO2萃取剂HXNaFMnCONaHCO废锰水相滤液1铁矿→酸浸→转化萃取→除镁调pH滤液2沉插→MnCOC02有机相滤渣1滤渣2母液试剂A一→反萃7水相加热→系列操作→绿矾有机相足量试剂B已知常温下相关金属离子[co(X+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：【高二期末考试·化学第4页（共6页）】22766B