2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-HUN]六试题

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周测卷十二弱电解质的电离平衡1.D解析：CH3CH2OH是非电解质，其溶液导电能力最差。2.B解析：浓度与体积的多少无关，NaHSO4完全电离，c(H+)=0.1mol·L1:HSO是二元强酸，c(H)=0.2mol·L1;Ba(OH)2是二元强碱，c(H)很小；CH COOH是弱电解质，部分电离，产生的c(H)<0.1mol·L1,B项符合题意。3.C解析：NaHCO3=HCOs十Na+,A项错误；NaHSO4=Na+H+十SO,B项错误；CH COONH4=NHt+CH COO,C项正确；F(OH)3→Fe3++3OH-,D项错误。4.A解析：加入NaOH,与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，A项正确；加入1ol·L1的盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误；加入醋酸钠固体，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸电离平衡向左移动，醋酸电离程度减小，C项错误；醋酸电离吸热，升高温度电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，H减小，D项错误。5.B解析：盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)一H+(溶液)十In(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，A项错误；氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)→H+(溶液)十In(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，B项正确；硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)、三H(溶液)十I(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，C项错误；加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D项错误。6.C解析：浓度相同的一元弱酸，电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，C项正确。7.B解析：由乙酸（甲，Ka=1.8X10-5)和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3)可知，乙酸的Ka更小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，A、C两项均错误；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，D项错误。8.B解析：①0.1mol·L1的MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，不能说明MOH是弱碱，错误；②常温下，0.1ol·L1的MOH溶液中c()H)<0.1mol·I1,说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol·L1的MOH溶液的导电能力比0.1mol·L1的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的0.1mol·L1的MOH溶液意·26·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGB】