2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-SD]三试题

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15.C解析：根据图像，升高温度，K增大，结合等效平衡的原理和Q。与K的关系分析判断。向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3mol炭粉，发生反应CO2(g)+C(s)一2CO(g),气体的物质的量增大，极限转化生成0.2 mol CO,乙容器中加入0.4molC),乙中C0的浓度大，则曲线I对应的是乙容器，曲线Ⅱ对应的是甲容器，A项错误；a、b两点C0的浓度均为0.16mol·L1,则：甲CO2(g)+C(s)2CO(g)起始/(mol·L-1)0.10反应/(mol·L1)0.080.16平衡/(mol·L-1)0.020.16乙CO2(g)+C(s)2C0(g)起始/(mol·L1)00.4反应/(mol·L-1)0.120.24平衡/(mol·L1)0.120.16ab两点对发平衡体系中气体的物质的经之比为公设-公1岭-，仙b两点对应温度不同，无法求得a、b两点对应的压强之比，B项错误；a点时，CO的体积分数为85青a点比e点的瓜强大，诚小瓜强，Y食正向移动，则c点C0的体积分数大于，C项正确：升高温度，K增大，且1100K时平衡常数K=(0.16)2≈0.21,900K时，起始时向容器乙中加入C0、CO2、炭粉各2mol,0.12号=2>K(1100K)>K(900K),平衡逆向移动，可知此时E<错误。16.(1)CuSO+Zn=ZnSO+Cu,Zn++H2 SO=ZnSO+H2(2)(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu会与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率(2分)(3)FeSO4溶液(2分)(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）(2分)(5)①30；10；17.5（各1分）·8·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】