中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学答案

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教学全国@回所名校单元测试示范卷札记(2)△H1=kJ·mol1.(3)反应C2H(g)一C2H(g)十H2(g)每生成1gH2(填“吸收”或“放出”)的热量为k。(4)反应H2(g)+CO2(g)一HO(g)十CO(g)每转移1mol电子(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(5)C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)→2C2H4(g)+2H2O(g)△H=kJ·mol-1。解析：(5)根据盖斯定律，由反应I×2一反应Ⅱ可得△H。答案：(1)-430k·mol-1(2分)(2)+177(3分)(3)吸收：68（各2分）(4)吸收；20.5（各2分）(5)-76(3分)18.(13分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H1g(1)]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为。25℃，101kPa时，CH.0H+号0，(g)(C0(g)+2H2O(I)△H=一726.5k·mol1,相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧足量石灰石制备CaO,则得到CaO多的是(填“甲醇”或“辛烷”)。(2)CHOH(I)十O2(g)一CO(g)十2H2O(g)△H=-393kJ·mol-1,该反应相关化学键键能数据如下表（已知CO中的化学键为C二O):化学键0—0C-0COH-OC-HE/(kJ·mol-1)4963431076413则X=Ⅱ.甲醇的合成(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。△H=-50 kJ.mol1 molCH OH(g)+1 molH2O(g)①补全图中A处应填入②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。③已知：CO(g)+202(g)—C02(g)△H1=-283k·mo1,则2C0(g)十02(g)2CO2(g)的△H2答案：(1)C,Hs①+250，(g)一8C0,(g)十9H,0(1)△H=-5518k·mol:辛烷（各22分)(2)465(3分)(3)11 mol CO2 (g)++3 mol H2 (g)②不变③-566k·mol-1(各2分)【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGBY】