江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题，目前2024-2025英语周报圈已经汇总了江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
本文从以下几个角度介绍。
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1、江西省2024九年级化学
2、江西省2024九年级第一阶段
3、江西省2024九年级阶段测试卷
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5、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
6、江西省2024年初中学业水平考试样卷四化学
7、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷四
8、2023-2024江西省九年级化学试卷
9、江西省第四次大联考2024化学九年级
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四
[1L R]化学(R)试题)
易错练·重累积O2的浓度，正增大，逆瞬间不变，A项正确；增大压强，E、逆瞬间都(1)×(2)×(3)/(4)/(5)×(6)×增大，正增大的倍数大于逆，B项止确；升高温度，正、滋瞬间都增大讲考点考向C项错误；加人催化剂，E、逆同时同倍数增大，D项正确。1.B【解析】增大氢气浓度衡正向移动，导致二氧化碳消耗增大，所以典例2(1)①>>a②放>(2)放>(3)①吸<②吸二氧化碳转化率增大，故A项正确；增大压强衡向气体体积减小的方向移动，反应的衡正向移动，向生成甲醇的方向移动，但是化学专题特训衡常数只与温度有关，温度不变，化学衡常数不变，故B项错误；升高温度，任何化学反应速率都增大，衡向吸热方向移动，即反应ⅱ正1.C【解析】根据衡常数的表达式，K一c(A)·cB-4,A项错误：c向移动，反应限度增大，故C项正确：催化剂具有选择性、专一性和高效点没有达到衡，如果达到衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比例，故D衡正向移动，B项错误；如果c点达到衡，此时的衡常数小于项正确。T℃时的衡常数，说明衡逆向移动，即温度升高，C项正确；衡常2.C【解析】氨气与CaC2固体结合生成CaCl2·8NH,反应放热，方程数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是衡线，而虚线式为CaC2(s)+8NH(g)=CaC2·8NH3(s)AH<0,A项正确：cd上除d点外均不处于衡状态，D项错误。相对高温的条件不利于CC2与氨气的化合，因此实验室可用氯化铵2.D【解析】反应物的量相同，容器体积越大，反应速率越小，容积为a1体和熟石灰共热来制备氨气，B项正确：常温下，在密闭容器巾缩小的容器反应速率大于容积为bL的容器，tmin后，A点的转化率小于体积、增大压强能增加单位体积内的活化分子数，而体系中活化分子百B,说明A点达到衡状态，A点延长反应时间，N)C1的转化率不变分数不变，C项错误；He气流可带走生成的NH3,使得反应正向进行，做A项错误：A、B两点的气体物质的量之比为25：28，容器的体积不可促进反应的进行，D项正确。同，所以压强之比不是25：28，故B项错误；A点为衡点，A点的3.(1)36-63均反应速率为0，C点没有达到衡，C点的均反应速率人于0，故C(2)①不是温度越高化学反应速率越快升高温度，反应「逆向移动，催化剂活性降低项错误；A点为衡点，根据A点数据，K=-（1)2a,再投入②AC4.C【解析】缩小体积，浓度增大，从甲中的视线1观察到颜色变深，故A(2)2×0.5项错误：增大体积，浓度变小，从乙中的视线1观察到颜色变浅，故B项11 nol NOC1、1 mol NO,Q=错误；从乙巾的视线2观察到颜色不会变化，因为有色物质浓度(c)和(2)2=a,Q=K,衡不移动，故观察深度(L)的乘积保持不变，故C项正确：探究压强对化学衡的影D项正确。响时，应从视线1观察，因c变化，但L不变，故D项错误。3.C【解析】Y点所示条件下达到衡状态，增大氧气浓度，衡正向移考点3应用等效衡思想动，O转化率提高，A项正确；X点没有达到衡状态，衡正向移判断衡移动方向动，延长吋间消耗的NO量增多，O转化率提高，B项正确；升高温度讲考点考向NO衡转化率降低，说明升高温度，衡逆向移动，衡向吸热方向1.B【解析】甲与丙为等效衡，衡时对应各组分的物质的量相等，故移动，则该反应的正反应为放热反应，所以△H<0,C项错误；380℃压强甲=两，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，衡正向移动，下，c定始(O2)=5.0X104mol·L1,反应正向进行，则c衡(O2)<5.0X故p甲2p乙，故甲=p丙2p乙，A项错误；甲与丙为等效衡，故C10-4mol·L-1,N)衡转化率为50%，则衡时c(N)=c(NO2),的质量m甲=丙，甲等效为在乙的基础上，再加入1mlA和0.5molc2(NO2)B,增大压强，衡正向移动，A转化率增大，C的质量m甲>2m乙，故C化学衡常数K=c(0):2N0>.0X10=200.D项正确。的质量m4=两>2乙，B项正确；对于甲、乙，A、B起始物质的量之4.(1)比等于化学计量数之比，c(A)与c(B)之比为定值2：1，丙为分解反应，(2)见下图丙中c(A)与c(B)之比为2：1，故k甲=k内=k乙=2，C项错误；因为甲8100和丙是在不同的方向建立起的等效衡，若转化率均为50%，反应热90增大压强后的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Qμ和Q两不一a~T曲线定相等，D项错误。802.C【解析】实验组I中消耗2mol一0.4mol=1.6mol氧气，生成701.6molS2,即a=1.6,若Ⅱ和T温度相同，则互为等效衡，Ⅱ应生成2503003504004500.8molS2,温度升高，生成0.7molS2,消耗0.7molO2,剩余0.3molT/℃O2,即b=0.3,生成的S2减少，则△H<0,A、B两项正确：该反应前后温度相同的条件下，增大压强，衡右移，C增大，因此曲线应在原曲气体分子数相等，实验Ⅲ相当于在实验Ⅱ的基础上增大压强，衡不移线上方(3)BD动，剩余O2的物质的量应等于Ⅱ的2倍，即c=2b,C项错误：实验Ⅱ相练高考真题当于在实验「的某础上升温，速率加快，正向进行的程度小，达到衡1.D【解析】600∞1200s内均速率(N2O5)=5.0×需要的时问短，实验Ⅲ相当于在实验Ⅱ的基础上加压，衡不移动，但10-4mol·L-1·s-1,反应为2N2O5=4NO2+O2,则6001200s速率加快，衡所需时间更短，所以t2<1<5,D项正确。生成NO2的均速率v(NO2)=2u(N2O5)=2×5.0X3.D【解析】甲中投入1molN2、3molH2相当于乙中投入2 mol NH3,10-4mol·L-1·s-1=1.0×10-3mol·L-1·s-1,A项错误；0~2220s丙巾投入4 mol NH,如果丙的体积是甲的2倍，则甲、丙等效衡，其内N2O5的浓度变化为1.40mol·L1-0.35mol·L1=1.05mol·L1,衡浓度相等，1十α一1，然后将丙容器体积缩小到与甲相等，相当于△n(N2Os)=1.05mol·L1×0.1L=0.105mol,反应为2N2O=增大丙的压强，如果衡不移动，则2c1=c3,实际上衡正向移动，所以2c1
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