[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1化学(新教材90分钟)答案-2024-2025英语周报圈

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【易销点】氧化还原分析与计算通人二氧化碳，这样才能增大二氧化碳的溶解【号错点分析1)氧化性强翔与得电子数多解程量；(2)固氮反应：N2→氮的化合物；(3)含硅物无关：而与得电子难易有关：②与路险有关药离子质用途：单质硅一芯片，太阳能电池；二氧化复化还原计算，抓住电子得失守恒和氨元素等c(SC(4)硅—一光导纤维；硅酸钠一防火涂料、粘合恒进行计算酸剂·9.BGa2O,与Al2O,都能与NaOH反应生成可溶二、非选择题偏性盐Na[A1(OH),]、NaGaO2,因此浸渣A的主1.(1)2NaCI+2H2O电mH2个+C12↑+2NaOH(咽题要成分是FeO,A项正确；树脂萃取了GaO2,分)H50因此溶液B中含有金属元素的离子主要有H:N:(2分)Na+、[AI(OH),],B项错误；通过萃取和反萃(2)①第二周期VA族(2分)i12.(取，去除了含铝元素的杂质，可以实现Ga元素一3Cu2++2NO个+的富集，C项正确；加入NaOH溶液后溶液C②3Cu+8H++2NO中含有GaO2,由GaO2电解制备Ga,Ga元素4H2O(2分，合理答案即可)化合价降低，所以是在阴极上发生该反应，电极(3)c(Na+)>c(HSO )>c(H)>c(SO)(3反应式为GaO2+2H20+3e—4OH+分)Ga,D项正确。(4)8A1+3NO2+5OH-+2H20—8A1O2+【易错点】流程图分析与信息处理3NH3个(2分)10.D由图示可知硝酸的浓度小于8.06mol/L时，解析：(1)若A~E均为化合物，均含有Y元素，A其与铁反应的还原产物有5种，当硝酸浓度大是淡黄色固体，推知A是Na2O2,NazO2能和水于8.06mol/L小于9.75mol/L时其还原产CO2分别反应生成NaOH、NaCO,,由溶液的pH物有4种，当硝酸浓度大于9.75mol/L而小大小关系，得B是NaOH、C是Na2CO3,由“电解于12.2mol/L时，其还原产物有3种，当硝酸D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应浓度大于12.2mol/L时其还原产物只有两是工业上生产B的重要反应”知，D是NaCl,电解种，所以硝酸浓度越大，还原产物种类越少，故A错；不能根据还原产物中氮元素的化合价判NaC溶液的化学方程式为2NaCl+2H,0电解H2↑+C2↑+2NaOH。断不同浓度的硝酸氧化性的强弱，故B错；由(2)①由条件“C、D的相对分子质量相差16”，知图示可知当c(HNO3)=9.75mol/L,生成还C、D相差一个O原子，C、D均为同一元素的氧化原产物NO、NO2、N2O的物质的量之比为物，再由A为气体单质，知A为N2,再由条件5:3:1,则生成1mol1还原物NO、NO2、N2O时的物质的量分别为：n(NO)=9mol、0.1m1的E溶液的-10与<《0H)×c(H+)=10-14联立，得到c(H+)=0.1mol/L,n(N0,)=gmol,n(N,O)-号mol,则转移故溶液E为强酸性的HNO3,则B为NH3,C为的电子数分别为：号mol,号mol,8mol,所NO、D为NO2,A、B、C、D、E中都含有氮元素，其在第二周期VA族，B为NH3其电子式为以生成还原产物总量为1mol时，转移电子的H物质的量为(++号)ol-mo,故H:N:。②E为强酸性的HNO3,C为NO,EHC错误；当HNOg浓度为12.2mol/L时，Fe→C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO数，与足量的HNO,反应时Fe被氧化为Fe3+,所-3Cu2++2N0个+4H20。以当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO,反应的离子方程式为：4Fe+18H(3)短周期元素组成的固体非金属单质有硼、碳、+6NO3=4Fe3++3NO2个+3NO个+硅、磷、硫五种，由0.1mol气体C与0.1mol9H2O,故D正确。NaOH恰好完全反应后溶液呈酸性可知，气体C为SO2,恰好完全反应生成NaHSO.,HSO的水S2·考点纠错卷·化学(1~12)答案第34页（共48页）

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