九师联盟·2024届江西红色十校高三9月联考化学答案-2024-2025英语周报圈

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(5)已知：CrO2+Ba2+-BaCr0,(黄色)度为(保留三位有效数字)。CrO2-+3Fe2++8H*-Cr++3Fe*+4H,O3.高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等设计如下实验测定NaC1产品中SO的含量，填写下领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的列表格。简化流程如图：蒸发操作现象目的/结论馆N2CO3N2H·H20多步操粗NaI过滤ial·2H2O重结晶高纯溶液粗品称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量已知：①L,(s)+I厂(aq)=I(aq)。①稍显目的：c1mol·L1BaC,溶液浑浊②水合肼(N,H·H,O)具有强还原性，可将各种价态的V mL碘还原为I厂，氧化产物为N2。③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温继续滴加过量c,mol产生黄目的：沉淀过量度的升高增加不大。②L1K,CrO,溶液V,mL色沉淀的Ba回答下列问题：过滤洗涤，滴加少许指示剂(I)①步骤I,L,与Na,CO,溶液同时发生两个反应，生结论：SO的质于滤液中，用c。mol·成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO,一个反应③量分数为为：L2+Na,CO,一Nal+NaIO+CO,个，另一个反L1FeSO,溶液滴定至终(列算应为：点，消耗FeSO,溶液V,mL式)②L,与Na,CO,溶液的反应很慢，加入NaI固体能使蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO,。以开始反应时的速率明显加快，原因可能是蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体{M[Ca(C,H,O,)2·H,0]=448g·mol》,并对其纯度进行测定，过程如下：(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为步骤I,葡萄糖酸钙晶体的制备加葡萄糖酸溶液过迹速液操作二产品(3)步骤Ⅲ，多步操作为控制pH6~7①将步骤IⅡ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9步骤Ⅱ.产品纯度测定一KMnO,间接滴定法~10,在100℃下保温8h,得到溶液A;①称取步骤I中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温馏水及适量稀盐酸溶解；4h,得溶液B;②加入足量(NH,),C,O,溶液，用氨水调节pH为4~5，③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C;生成白色沉淀，过滤、洗涤，④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用10~24h后，过滤除杂得粗Nal溶液。0.02000mol·L KMnO,标准溶液滴定，消耗上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为KMnO,标准溶液25.00mL。(填标号)。根据以上两个步骤，回答下列问题：A.NaOHB.HI(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有C.NH3·H2O(填标号)。D.高纯水(4)步骤V,蒸发操作为减压蒸发。①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有DA.直形冷凝管B.球形冷凝管(2)步骤I中“操作a”是C.烧杯D.抽气泵、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤I中用氨水调节pH为4~5的目的为②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；(4)用KMnO,标准溶液滴定待测液的反应原理为(5)将制备的NaI·2H,O粗品以无水乙醇为溶剂进行重示)，判断滴定达到终点的现象为(用离子方程式表结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→序号)→纯品（选填(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯①高纯水洗涤②减压蒸发结晶③真空干燥④Nal·2H,O粗品溶解⑤趁热过滤⑥降温结晶66化学你们应该培养对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的【

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