河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一化学试题-2024-2025英语周报圈

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本文从以下几个角度介绍。

(4)6H++NO+5e=NHW+H2O;32(各2分)解析：(1)①N2(g)→2N(g)是断裂化学键的过程，吸收能量，△H1>0,N(g)十O(g)→NO(g)是形成化学键的过程，放出能量，△H3<0。②I.2(g)→2N(g)△H1=+945kJ·mo-1;Ⅱ.O2(g)→2O(g)△H2=+498k·mo1;Ⅲ.N(g)+O(g)→NO(g)△H3=-630kJ·mol-1;根据盖斯定律，由I十Ⅱ十2×Ⅲ得到N2(g)十O2(g)一2NO(g)△H=+183kJ·mol-1。(2)4NH3(g)十6NO(g)—5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.98kJ·mol1,反应为放热反应，反应物能量高于生成物，反应焓变为负值，为一1807.98k·mol1。(3)假设两个反应分别为①②，由①×2+②可得：4CO(g)+2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g)△H=一(2a+b)k·mol-1,反应中转移8个电子。因此标准状况下1.12LCO还原NO2时，转移电子的物质的量为2.m0×2=0.1mol,放出的热量为005×(2a+b)·mol-(2a+b)/80k。1.12L(4)根据电解装置，NO和SO转化为硫酸铵，说明NO转化成NH,即NO在阴极上发生的反应为NO十6H++5e一NH+HO;阳极反应式为SO2+2HO-2e—4H++SO,NO的物质的量为0.2mol,根据得失电子数目守恒，因此有2NO~10e~5SO2,求出SO2的质量为0.5×64g=32g。17.(1)①C(2分)②左端液面升高，右端液面降低；吸热反应；左端液面降低，右端液面升高（各1分）(2)①CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol1(3分)②+125kJ·mol1(2分)③氧化裂解反应是放热反应，节约能源（或氧化裂解反应热力学趋势上大）(2分)解析：(2)②CH3一CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)△H=反应物的总键能一生成物的总键能=6×414k·mol1+347k·mol-1-(4×414k·mol1+615kJ·mol1+435kJ·mol1)=+125kJ·mol-1。18.(1)2Li+++xSe+2e-Li2 Se,Li2 Ses>Li2 Se>Li2 Se(2)负：Al>Mg>Na(3)减小；VOP++HO-eVO克+2H+(每空2分)解析：(1)①锂硒电池放电时，锂作负极，硒作正极，正极的电极反应式为2L汁十xSe+2e一Li2Sx。②Li2Se6、Li2Se4、Li2Se分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种Li№Se,与碳基体的结合能力由大到小的顺序是Li2Ses>Li2Se4>Li2Se。(2)Li一CuO二次电池中，Li失去电子，金属锂作负极，比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设三种电极的质量均为m,则罗×3>×2>袋，故Na、Mg、A1分别作为电极时比能量由大到小的顺序为A1>MgNa(3)根据分析，A区电极发生失电子的反应，A区阳离子浓度增大，H中向B区移动，B区溶液pH减小；A区的电极反应式为VO++HO-e—VO对+2H+。全国100所名校高考专项强化卷·化学卷四参考答案第3页（共4页）【XGK·HAIN】

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