2024年衡水金卷先享题·高三一轮复习夯基卷(湖南专版)化学(一)1试题-2024-2025英语周报圈

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O:℃0(5)·(2分)人工降雨、作制冷剂(1分，合理答案即可)【解析】(1)“转化1”中主要反应的离子方程式为2HCO3+CaS04=SO+CaCO3↓十H2O十CO2↑；该工序不能控制温度过高的原因为NH4HCO3受热易分解。(2)“工序X”具体指浓缩结晶。(3)由流程可知，滤渣1的主要成分为K2S04;“转化3”中，所加入滤渣1的量常稍大于转化反应的理论值，其目的为增大反应物浓度，使反应平衡正向移动，转化更充分。(4)由K(CaC03)=c(Ca2+)×c(C03)=4.9×109，得c(CaC03)=c(Ca2+)=c(C03)=4.9×109=7×105mol·L1，则100g水约等于0.1L水中最多溶解CaC03的质量约为0.1L×7×105mol·L1×100g·mol1=7×104g。⑤)“转化4”反应生成的气体产物为C02,其电子式为0C0,C0,易气化吸热，可作制冷剂或人工降雨。15·(14分)1)关闭止水夹K,将C中导管浸入水中，酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡逸出：撤掉洒精灯待温度降低，导管内液柱上升，持续不落（每步1分，共2分，未答“关闭止水夹K”不得分，合理答案即可)(2)(恒压)滴液漏斗(1分)不需要(1分)若浓度太低，则会有大量SO2溶解在溶液中，造成S02产量低：若浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢（每点各1分，共2分）(3)降低溶液中CI浓度，使CuC1+2CI三[CuC1]2-平衡左移，增大CuC1产率(2分)除去水分(2分)(4)DFe3++CuCI=Fe2*+Cu2*+CI(2分)②9.5cV×103×100%(2分)m【解析】(1)步骤I中检验装置气密性的方法为关闭止水夹K,将C中导管浸入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡逸出，撤掉酒精灯待温度降低，导管内液柱上升，持续不落。(2)仪器的名称为（恒压）滴液漏斗，滴液漏斗包含平衡压强导管，滴加液体时不需要事先打开上口玻璃塞；本实验选用70%H2S04制备S02的原因为若浓度太低，则会有大量S02溶解在溶液中，造成$02产量低，若浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢。(3)步骤V中，加水稀释的目的为降低溶液中C1浓度，使CuC1+2C1三[CuC13]2平衡左移，增大CuCI产率；洗涤中醇洗的目的为除去水分。(4)①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2+十Cl。高三化学参考答案及评分标准第3页（共6页）

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