2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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请回答下列问题：③在15mi时，保持温度和容器容积不变再充入N0和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍，(1)2S02(g)+02(g)=2S03(g）△H=kJ·mol-1。此时反应v正逆（填“>”“<”或“=”）。(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molS02(g)和1mol02(g)发生反应：2S02(g)+(3)NO2存在如下衡：2NO2(g)一N204(g)△H<0,在一定条件下NO2与N20,的消耗速率0,(g)一2S0,(g),5min后达到衡状态，压强为原来的。从开始到衡，(S0,)与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：心E(NO2)=kP2(N02),递(N,0)=k2(N,0,)。一定温度下，k1、k2与衡常数K,(压强衡常数，用衡分压代替衡浓度计算),02的衡转化率为间的关系是K。=(用k、k2表示)。(3)在500℃、起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，衡时S0,的体积分'↑衡时s0,的体积分数409%数随起始投料2(S0-的变化如图所示，则a=,用衡压强（该物考点4化学反应的方向与条件控制箸染D53n(0215.[湖北麻城二中2021月考]下列一定属于非自发过程的是质的体积分数×总压强)代替衡浓度，则500℃时，该反应的K。=A.N2和O2在室温下混合kPa。起始时0)B.常温常压下，石墨转化为金刚石nf0】(4)在V,0作催化剂的条件下S02(g)与02(g)的反应历程如下。C.H2和02化合生成H,0D.C+0,点燃c0,I::Ⅱ：02+4V02=2V,016.[浙江名校新高考联盟2021联考]已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H<0,改变写出第I步反应的化学方程式：下列条件可同时提高合成氨反应速率和衡产率的是14.[山东济南历城二中2022届开学考试]氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物A.升高温度B.对原料气适当加压的反应机理和化学衡对于消除环境污染有重要意义。C.采用适当的催化剂D.将氨气液化，不断移出液氨(1)N0在空气中存在如下反应：2N0(g)+0,(g)2N02(g)△H。上述反应分两步完成，其17.[江苏泰州中学2022届月考]硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸反应过程如图所示。的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨请回答下列问题：↑EkJ·molP9被氧化成一氧化氮(N0)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后①写出反应Ⅱ的热化学方程式：将二氧化氯通人水中制取硝酸。已知：4NH,(g)+50,(g)催化剂4N0(g)+6H,0(g)。下列有△0关该反应的说法不正确的是②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立衡状态，2 mol NOigi-A.该反应△S>01 mol 0.(g)而另一个是慢反应。决定2N0(g)+0,(g)一2N02(g)反应1mol N.O(g)B.该反应中生成22.4LN0时，转移5mol电子速率的是」(填“反应I”或“反应Ⅱ”)，请写出判断的+1 mol O:(NO,(g)C.氨气在足量氧气中，催化氧化的产物是NO理由：反应I反应Ⅱ反应过程D.诚压、增加氧气，能提高氨气的衡转化率(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C(s)+2N0(g)、一N,(g)+C0,(g)。向恒容18.[辽宁葫芦岛2022届一模]以丙烯、氨气和空气（空气中02体积分数约为20%）为原料，在催化密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时，各物质起始浓度及12min和15mi时各物质的剂条件下生产丙烯腈(CH,一CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：衡浓度如表所示：C(g)+N()()CH-CHGN()+30()浓度/(mol·L)NOC02N2C,H6(g)+02(g)催化剂CH,-CHCH0(g)+H,O(g)时间/min在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的衡00.20000产率随进料气中（氨气）n(丙烯)的变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是0.8120.0500.0750.075A因中目线：表示丙烯前的南产率窝器}的变化解0.6150.1000.0500.450按0B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的衡产率①T℃时，该反应的衡常数为C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的衡产率达到100%0.01.0n每气②在12min时，若只改变某一条件使衡发生移动，15min时重新达到衡，则改变的条件是D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2：2：3n(丙烯)可78化学第十一单元化学反应速率与化学衡