炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题

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S,N,,在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、：C符合题意；CuO+H2SO,一CuSO4+H2O不属于氧氨气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合化还原反应，不能设计成原电池，D不符合题意。以物，方程式为3Si0,十6C+2N,高温s,N,+6C0+,反应KOH为电解质溶液，将2H2+O2一2H2O设计成原电池，反应过程中，氢气在负极失去电子发生氧化反应，电中氮气是氧化剂，碳是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之极反应为H2一2e+20H一2H2O。(4)甲中镁易失电比为2X2879,3)由碳架结构可知，a为(CH),C马子作负极、A作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，CH2,b为C(CH)4,c为(CH)CH,d为环丁烷，a为正极反应式为2H+2e-H2个。(5)Al能与NaOH溶(CH)2C一CH2,属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，液发生氧化还原反应，而Mg与NaOH溶液不反应，因二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；此乙中A1作负极，电极反应式为A1-3e十4OHb为C(CH),c为(CH)CH,二者都属于烷烃，分子AlO,+2H2 O式不同，互为同系物，B正确；a为(CH3)2C-CH2,含A有C一C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环19。(I),C.+4H.一H:C:H烷烃，不能发生加聚反应，C错误；都属于烃，一定条件H(2)412.4下都可以发生取代反应，D错误。(4)葡萄糖在酒化酶作(3)CE用下分解生成A,A为CHCH2OH,乙醇氧化生成C,结(4)①ADF②45%18.8合C的化学式C2H,O2可知，C为CH,COOH;根据题中解析：(1)甲烷为共价化合物，故用电子式表示CH4的形信息，B为烯烃，B气体在标准状况下的密度为1.25gL,则B的相对分子质量为1.25×22.4=28，B为CH2一CH2,成过程为，C·十4H.→H:C:H。(2)由图可知：每生则D为CH,COOCH一CH2,E是一种有机高分子材料，HE为CCH2CH。①C为CH,COOH,C中官能团为羧成1 mol CO(g)和3molH2(g)时所吸收的热量为206.2kJCH COO则生成了2 mol CO(g)和6molH2(g)时所吸收的热量为基；②B为CH2一CH2,B在一定的条件下与水加成可以转206.2×2=412.4kJ。(3)恒温恒容条件下，向其中充入化为A,反应类型为加成反应；③由葡萄糖经酒化酶分解得He,化学反应速率不变，A错误；恒温恒压条件下，向到乙醇，化学方程式为CH2O。酒化酶2CH,CH,OH+其中充入He,化学反应速率减慢，B错误；恒温恒容条件下，向其中充入H2O(g),H2O(g)浓度增大，化学反2CO2；④碳酸钠与乙醇不反应，与乙酸反应放出无色无味的气体，与CH,COOCH一CH2也不反应，无法鉴别，应速率加快，C正确；其他条件不变，降低温度，化学反应速率减慢，D错误；其他条件不变，减小容器的体积，a错误：B为CH-CH2,D为CH,COOCH一CH2中都反应物的浓度增大，化学反应速率加快，E正确；其他条含有碳碳双键，能使溴水褪色，E为ECH2一CH五，件不变，及时分离出生成的H2(g),化学反应速率减慢，CH,COOF错误。(4)①单位时间内消耗1 mol CH,(g)的同时生成E中没有碳碳双键，不能使溴水反应褪色，b错误；B为了1molH2O(g),说明反应达到平衡，A正确；应该为CH2一CH2,为平面分子，所有原子都在同一个平面上，两个H一O断裂的同时有三个H一H断裂，B错误；气通过加聚反应可制得聚乙烯塑料，C正确；淀粉或纤维素水解都会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可用新制氢氧医的密度化气体的总质量不变，体积不支化铜检测葡萄糖的生成，d正确。以混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡18.(1)AC-(2)正负总质量(3)CH2-2e+20H—2H20C错误；气体的平均相对分子质量一总物质的量，气体总(4)2H+2e-H2个质量不变，总物质的量改变，所以温度和体积一定时，混(5)A1-3e+40H-A102+2H2O合气体的平均分子质量不再变化时化学反应达到平衡，解析：(1)将锡片改为锡粉，增大反应物的接触面积，反D正确；应该为v正(H2)=3v送(CH4),E错误；由PV应速率增大，A正确；加入少量醋酸钠固体，醋酸根与氢RT可知，当温度和体积一定时，总物质的量不变时离子结合生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率降低，总压强不再变化时化学反应达到平衡，F正确。②恒压条B错误；滴加少量CuSO,CuSO4与锡反应产生铜，与件下，容器的体积之比等于混合气体的物质的量之比，设锡形成原电池，加快反应速率，C正确；改稀硫酸为98%反应的甲烷的物质的量为xmol,则的浓硫酸，浓硫酸与锡反应不生成氢气，D错误。(2)该CH,+H2 O=CO+3H反应中锡为还原剂，发生氧化反应，作负极，则石墨为正开始/mol210极；原电池工作时溶液中的阴离子SO?移向负极移动。反应/molx3x(3)原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是发生平衡/mol2-x1-x3x了氧化还原反应。CO2十H2O一H2CO3不属于氧化还有3+23-1.6,解得x=0.9,则CH4(g)的转化率为原反应，不能设计成原电池，A不特合题意；NaOH十0.9HCl一NaC1+H2O不属于氧化还原反应，不能设计成,910%=45%,C0的体积分数为3十2X0原电池，B不符合题意；2H2十O2—2H20中氢、氧化100%≈18.8%」合价发生变化，属于氧化还原反应，能设计成原电池，红对勾·高中化学·2《三202三》必修第二册·RJ