衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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①写出生成(CHCO0),Si的化学方程式：干燥管（装有无水CaCl)(生成物有两种)。活塞滴液漏斗②完成反应后，将反应混合液放置数日，再用抽真空+(CH,CO)2O吸液干冰一丙酮浴冷却后，将导管伸人液面以玻璃管一支管◇》下，结合装置图填写操抽滤瓶期作)，获得(CH.coO)4Si晶体粗品，若得到三颈烧瓶磁子习SiCl,较纯的(CH,COO)4Si,则下一步操作电磁搅拌为17.(14分)重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾(KzCr2O,)固体的工艺流程如图。铬铁①Na,CO,、KClO,熔融、氧化熔奥2水浸滤渣1过滤→滤渣2③调pH=7滤液过滤④调nH腿液KCK,C,O⑤KCI滤液资料：①NaA1O2或Na2SiO3遇水强烈水解；②Cr2O号十H2O一2CrO十2H+。(1)KC1O3中阴离子的空间结构是(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式。FeO·Cr2O3+Na2 CO3+KC1O3—米只Na CrO.+Fe2O3+CO2+(3)熔块的主要成分为Na,CrO,、NaFeO2、Na2SiO和NaAIO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②中NaFeO2水解的离子方程式：(4)用离子方程式和适当的文字解释步骤④调pH的目的：(5)重铬酸钾纯度测定称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加人10mL2mol/LH,SO,和足量碘化钾(Cr,O号的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加人100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(12十2S2O?一2I+S4O%)。①碘化钾发生的离子反应为②滴定终点的颜色变化是③若实验共用去Na2S,O,标准溶液40.O0mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其他杂质不参与反应)。化学试题（七）第6页共8页