5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学

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送下三步一体高效训练讲评札记(4)根据十字交叉法可知N)和N()2的物质的量之比为(46-34)：(34一30)=3：1；沉淀为CC),质量为50g,根据元素守恒，参加反应的甲烷的物质的量为0.5mol,由得失电子守恒可知，混合物中NO2的物质的量为0.4mol,N0的物质的量为1.2mol,则0.1mol×△H1十0.4mol×△H2=-521.4kJ,△H2=-1160k·mol-1,代入可得△H=-574kJ·mol-1。答案：(1)CH(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4k·mol-1(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)—S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ·mol-1(3分)；放出(2分)；270(2分)（82a2分y(4)1.2mol(2分)；0.4mol(2分)；-574kJ·mol-1(3分)13.(18分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓(G),高纯镓被广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。(1)已知Ga的原子序数为31，镓在元素周期表中的位置为(2)金属镓分别和O2、O3发生反应生成G2O3,反应过程和能量关系如图1所示[图中的△H表示生成1 mol Ga2O3(s)的反应热]。①Ga(s)与O3(g)反应生成GaO3(s)的热化学方程式为②1molO2(g)完全转化为O3(g),需吸收(保留一位小数)kJ的热量。能量Ga(s)、03(g）燃烧中间产Ga(g)+N(g)+3H(g)反应物个物的总能量总能量Ga(s).0,(g)△H,=+2070 kJ-molO表示GaH=-15595 HJ-mol△Hs●表示N△H2-14i7.5 kJ.mol-反应物的总能量Ga(s)+NH:(g)GaN的结构示意图（其结构为生成物每个Ga连接4个N,每个N连Ga03(s）生成物的总能量总能量反应过程GaN()+H:(g)接4个Ga的网状结构)图1图2(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN制备的传统工艺是通过GaCl3与NH3反应，新工艺则采用金属Ga与NH在一定条件下反应来合成。已知：GaCls (s)+NH3 (g)=GaN(s)+3HCl(g)H=+180 kJ.mol-12Ga(s)+6HCI(g)=2GaCls (s)+3H2(g)AH2=-492 kJ.mol-1Ga(s)+NH,(g)—GaN(s)+号H,(g)△H①由上述反应可知△H3=,利用新工艺合成GN时，反应生成11.2L(标准状况)H(填“吸收”或“放出”)的能量为②已知H一H键的键能为436kJ·mol-1,结合图2分析，1 mol GaN含有molGa一N键，断裂1 mol Ga一N键所需的能量为kJ。答案：(1)第四周期ⅢA族(2分)(2)①2Ga(s)+O3(g)-Ga2O3(s)△H=-1559.5kJ·mol-1(3分)②94.7(2分)(3)①-66kJ·mol-1(3分)；放出(2分)；22kJ(2分)②4(2分)：370.5(2分)(24新教材，ZCYK·化学-SDKJB-选择性必修1-SD)