2024届衡中同卷 调研卷 新教材版A 理科综合(一)1试题

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”1只x108molL1,则(E)理综月考化学答案解析(2)CH,COOCH,(g)+2H,(g)C,H,OH(g)+CH,OH(g)起始(mo/L)11000转化(molL)x2x平衡(molL)0.110-2xx-yx-yiCCHamy始/0yCH0H的选择性为60%，即义=0.6，Xy=0.54,由乙酸甲酯的转化率为90%x+y-0.9,联立方程组解0.9得=0.72，则主反应Kc(C,H,OH)c(CH,OH)0.54×0.9c(CH,C00cH3)c2(H2)0.1(10-2×0.72)2≈0.066(6)氢气的化学吸附是决速步，增大氢气浓度可加快整体化学反应速率，且副反应的速率增大幅度小于主反应，所以氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大。3d4s35.(0个2)两者均为离子晶体，C半径小于Ba2半径，C晶格能较大，熔点较高(3)直线型(1分)sp、sp2(1分)915(1分)(4)N>O>CNH和PH中中心原子N、P的杂化方式相同、孤电子对数相同，N-H的键长小于PH的键长，键角较大同种元素的无机含氧酸，非羟基氧的数目越多酸性越强。1个硝酸分子中有2个非羟基氧，1个亚硝酸分子中只有1个非羟基氧，所以硝酸的酸性比亚硝酸酸性强172.115×4×10Y7.13×V【分析】(1)Ni原子的核电荷数为28，其价电子排布式为3d4s2:(2)BaH和CaH均为离子晶体，晶体格能大的熔点高：(3)根据中心原子价层电子对个数=o键个数+孤电子对个数，判断杂化轨道形式和空间构型；共价单键均为o键个数，C=N键中有一个σ键和一个π键：(4)①同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2印能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素：②中心原子的电负性N>P,NH分子中的成键电子对更靠近中心原子，使成键电子对间的斥力变大：②同种元素的无机含氧酸，非羟基氧的数目越多酸性越强：④根据均摊法计算晶胞中C心原子、0原子数目，用阿伏加德罗常数表示出晶胞质量，再根据)丹计算该晶体的体积，最后再计算晶胞参数。【详解】(I)基态N1原子的核电荷数为28，其价电子排布式为3d4s2,则基态Ni原子价层电子的电子排