国考1号10(第10套)2024届高三阶段性考试(七)7理科综合答案

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(4)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2、一Mg2+:2CO2 (g)+6H2 (g)-CHg OCHs(g)+3H2 O(g)十2F-平衡向右移动(2分)转化(mol)2y6yV3y(5)Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2↑+H2O(2分)再结合图I中500℃时C02的平衡转化率是60%，可列(6)蒸发结晶、趁热过滤(1分)样品失去部分结晶水：出两个式子，分别为+2y+a=60%和x+3y十a=h,计算或混有硫酸盐杂质(2分)127.解析：(1)仪器a为恒压滴液漏斗，b为球形冷凝管，装得到x=1.8一a一2b,y=b一0.6，所以H2的转化率为置b的作用为冷凝回流，使原料充分反应。(2)保证无：+6y+32×10%-1.8-a-2b+66-0.6)+3a×3水环境是为了防止乙酸酐和氯化铝发生水解，发生副反：应影响制备反应的发生。(3)因该反应为放热反应，且！10%=2a+461.8×10%=(0+曾-0.60）×100%：温度较高时，副产物增多，故答案选AD。(4)由表格中！反应①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1信息可知，苯乙酮易溶于苯、微溶于水，而苯难溶于水，十41kJ·mol-1,△H1>0,为吸热反应，图I中m表示故苯可作萃取剂，回收水层中的苯乙酮，减少损失。！反应①的lgK。T关系的曲线，且830℃时，lgK。=0,(5)由表格信息可知，苯乙酮熔点20.5℃、沸，点202℃，！即反应①在该温度下K。=1,当温度小于830℃时，K沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管，而空气冷凝管适用减小，即K。<1。(4)由图I可知，400℃时，lgK。于蒸馏高沸点物质，故为了实验安全，更换为空气冷凝！一5，即反应②在该温度下K。=10-5,又因为反应②是管；减压条件下可降低物质的沸点，在物质受热易分解：放热反应，温度升高后，平衡常数K。减小，表明500℃而又需要蒸馏的情况下，可采用减压蒸馏的方法。减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，冒出小气泡，称为沸腾：时，反应②的K。<10-5,可以认为几乎不反应。(5)反时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴应①为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动：反沸，同时又起一定的搅拌作用；因苯过量，实际产率应用应③和反应④为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方乙酸酐进行计算，根据反应可知，0.064mol的乙酸酐理·向移动；不过，温度对反应③和反应④的影响大于对反论上应制备出0.064mol的苯乙酮，通过实验数据可知应①的影响，所以500℃以后CO2的平衡转化率随温度升高而减小。(6)由图Ⅱ可以看出来，当温度为5.0g实际产量为20g·m0l三0.04167mol,故产品的实230℃时，CH3OH的选择性与产率都较高，且使用际产率为”002×100%=651%。CZ(Zr1)T催化剂时，CH3OH的选择性与产率都比使用CZT催化剂要高，所以合成甲醇的适宜条件选择答案：（共14分）(1)恒压滴液漏斗(1分)冷凝回流，使230℃和CZ(Zr-1)T催化剂。原料充分反应(1分)答案：（共14分）(1)+41(2分)(2)1(2分)(2)防止乙酸酐和氯化铝发生水解，发生副反应影响制备反应的发生(2分)(3)AD(2分)3(告b+号a-0.6)×1062分)小于2分)(4)作溶剂(1分)回收水层中的苯乙酮，减少损失(4)400℃以后反应②的平衡常数小于10-5，可以认为(2分)几乎不反应(2分)(5)反应①是吸热反应，温度升高(5)苯乙酮沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管(2分)平衡向正反应方向移动；反应③④是放热反应，温度升提供气化中心，防止暴沸(1分)65.1%(2分)高平衡向逆反应方向移动；且温度对反应③④的影响大28.解析：(1)依据盖斯定律可知，反应①=反应③一反应：于对反应①的影响(2分)(6)AD(2分)②，所以△H1=△H一△H2=一49kJ·mol1一29.解析：(1)为探究温度对光合作用的影响，自变量是温(-90kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。(2)反应②为度，白炽灯的瓦数属于无关变量，应保持一致，选择组CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-90kJ·mol-1,:1、4、5进行探究，所以组4中的白炽灯控制为120W。△H2<0,为放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方！(2)植物叶肉细胞释放的氧气会积累在细胞间隙，导致向移动，平衡常数K。减小，则gK。减小，所以表示反叶圆片上浮。因此本实验可根据30min内上浮叶圆片应②的1gK。T关系的曲线为1。(3)恒压下，向容器中平均数比较光合作用的强弱。(3)随着光照强度不断增充入1 mol CO2、3molH2,首先应该考虑涉及的反应有：加，当达到某一强度时，30min内叶圆片上浮片数不再哪些。由图I可知，400℃时，lgK。=一5，即反应②在增加说明达到光饱和状态，此时受温度和CO2浓度的该温度下K。=10-5,又因为反应②是放热反应，温度升限制。(4)由于图2的实验是在适宜条件下完成的，所以高后，平衡常数K。减小，表明500℃时，反应②的Ke