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2理科综合(全国卷)答案)
1…H…H1E1=180kJ/m0E2=21kJ/molH-H+1+1I-H H-I①该基元反应的化学方程式为②研究表明，HⅢ分解为山和五的反应速率kx©2山，任意时刻Ⅲ的浓度与时间关系为：1一c0D+t(k为速率常数，一般来说只与温度有关，为H的起始度.1某条件下c(H四随时间t的变化如下表所示：t/(h)c(HI)/(mol/L)02或1.004则该条件下k0.50mol L.h1。t=8h时，v=0.336(4)已知在KI水溶液中存在以下平衡：2+I=1)。配制K0.100moL一b的mol L.h。0.2531.水溶液，用0.100mo1LNaS,0,标准溶液滴定，发生反应：l+2Na,S,0,NaS,0+2Nl,测得c)4,80×103molL。量取50.0mL上述配制的溶液和50.0 mL CCL置于分液漏斗核酒中振荡达到平衡，分液后测得CC,层中c)2.80×103moL,实验温度下CC从水溶磷香液中萃取五的分配系数为70：1（分配系数指在一定温度下，达到分配平衡时某一物质在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比)，则萃取平衡时水溶液中c,)」液中2+I厂=L3的平衡常数为30.(15分)(平衡常数结果保留整数)。mol/L,水溶某种药物中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：CI-CH3COOK→CH3CO0CICH2CH2CH2CCI.CH3COO-180-200°CAICl3AB0NaOHHOKMnO4HOOC15-25CCH3OHHCIF(CIsH1903CI)NaHCO3CH:00COHOHG理科综合试卷第12页（共16页）
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