2024届高考模拟卷(六)6理科综合XL试题-2024-2025英语周报圈

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本文从以下几个角度介绍。

27.(15分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某实验小组尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸28.(14分)反应原理：CHCH,+2KMnO,△C.H,COOK+KOH+2MnO,￥+H,0氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，其制备和应用受到社会的广泛关注2C.H:COOK H2SO,-2C.H:COOH K2SO.(I)Deacon发明的氯化氢直接氧化法制氯气的原理为：已知甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g·cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。4HCg)+0,g)40元2CL,(g)+2H,0(g)①Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：【制备产品】按如图所示安装仪器（夹持和加热装置略去），将8g高锰酸钾、100mL水、4mL4%的二乙二醇二甲醚水溶液、2.7mL甲苯依2CuC1,(s)—2CuC1(s)+C12(g)H1=+166kJ·mol一电动搅拌棒次加人三颈烧瓶中，搅拌下回流1~1.5小时，停止加热，稍微冷却。2CuCl(s)+O2(g)-2CuO(s)+Cl(g)AH2=-40 kJ.mol-(1)图中仪器a的名称为CuO(s)+2HCI(g)-CuCl(s)+H2O(g)AH,=-121 kJ.mol-;在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是(填字母)。则4HCI(g)+O,(g)—2C1,(g)+2H,O(g)的△H=kJ·moA.150 mLB.250 mL C.500 mL D.1000 mL②刚性容器中，进料浓度比c(HC)·c(02)分别等于1：1、4：1.7：1时，HC1衡转化率随温度变化的关系如图1所示。【分离产品】设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯和二乙二醇二甲醚。曲线a对应的投料比是】;当曲线a、b、c对应的投料比达到相同的HC1衡转→[有机相①无水NsS0,干燥、操作L→[甲苯化率时，对应的反应温度与投料比的关系是二；投料比为4：1、温度为400℃时，衡反应混合物过选，滤液操作L,②过滤仁乙二醇二甲醚混合气中C1,的物质的量分数是→水相50%硫酸酸化①蒸发浓缩100T②冷却结晶，过滤白色固体X01◆C0,+TiC(2)流程中“过滤”均采用抽滤（装置如右图），其优点是0.6◆C0-s-Cl,;操84作Ⅱ的名称是0.5(3)测定白色固体X的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时·接水泵68仍有少量不熔。该同学推测白色固体X是苯甲酸与K,SO,的混合物，设6010.2-----计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。0.1序号0.0十-实验方案实验现象结论4410020030040050002004006008001000120014001600①将白色固体X加入水中，加热溶解，T/℃T/℃得到白色晶体和无色溶液冷却结晶，过滤。图1图2②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含SO(2)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TO)为原料生产TCL,干燥白色晶体，加热使其熔化，并测其量霸1000℃时相应的热化学方程式为③白色晶体是苯甲酸熔点。Ti02(s)+2CL2(g)+2C(s)—TiCL(g)+2C0(g)△H=-51kJ·mo'【纯度测定】称取1.220g白色样品，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL该溶液，用①其他条件不变，增大压强，衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；升高温度，衡转化率0.1000mol·L1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。(填“增大”“减小”或“不变”)。②1.0X10Pa下，TiO2、C和Cl,以物质的量1：2.2：2开始反应，体系中气体衡组成第一次第二次第三次第四次比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图2所示。体积(mL)24.0024.1022.4023.90反应C(s)+C02(g)一2C0(g)的衡常数Kp(1400℃)=Pa:图中显示，在(4)样品中苯甲酸纯度为。滴定操作中，对装有KOH标准溶液的滴定管读数200℃衡时TO,几乎完全转化为TiCL,但实际生产中反应温度却远高于此温度其原因是时，如果滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果」(填“偏大”“偏小”或“不变”)。，理科综合第10页（共16页）理科综合第11页（共16页）

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