2024年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟金卷(四)4理科综合BBBY-F-XKB-L试题

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26.(14分)二氧化锗是工业制高纯度半导体锗的中间体。工业上用精硫锗矿[主要成分为GS(Ge为十4价)，还含有少量CuS、Bi2O3和SiO2]制备二氧化锗的一种工艺如图所示：空气稀疏酸NaOH溶液精硫锗矿预处理煅烧酸浸体碱浸→浸出液B浓盐謦GeCl,高纯么GeO操作a气体X浸出液A已知：①GeO2不溶于水和常见稀酸，但能与NaOH反应生成锗酸盐(GeO)。②GCL,的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。回答下列问题：(1)“预处理”时进行的操作可能是▲。(2)“煅烧”时生成“气体X”的化学式为▲。(3)“酸浸”时“浸出液A”中含可溶盐(BO)2SO4、▲和少量H2SO4,写出生成(BiO)2SO,的离子方程式▲，“酸浸”后所得固体的成分为▲(4)“浸出液B”与浓盐酸反应生成GCL4的化学方程式为▲，浓盐酸的作用除作为反应物外，还有▲（任写一条）。(5)“操作a”的名称为▲。27.(14分)碳酸亚铁可作阻燃剂、补血剂等，不溶于水，干燥品在空气中稳定，潮湿品易被氧化。实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁晶体(FeCO3·2H2O)的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。ImolL NaHCO,CaCo0.8molL'℉esoNaOH溶液磁子磁力搅拌器多乙个回答下列问题：(I)甲为制备CO2的装置，其中药品a应为▲；开始时应先通一段时间CO2的原因是(2)装置乙中盛装的试剂为▲，如果缺少装置乙对实验的影响是▲。(3)打开丙中分液漏斗活塞，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体，写出该反应的离子方程式▲(4)反应结束后，对丙中反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、▲；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为红棕色FeOOH,写出该反应的化学方程式▲。(5)若将丙中lmol·L1 NaHCO3溶液换成同浓度Na2CO,溶液，也能制备碳酸亚铁晶体，但产品纯度降低，其可能的原因是▲。高三理科综合能力测试第7页（共12页）