高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(三)3理科综合QG答案

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参考答案及解析7.C8.B9.D10.BH.A12.D13.C10.【解析】A.所得沉淀n(AgC)≥(AgD,说明等体积的饱和AgCl、AgI溶液中，c(CI)更大，即AgC1的溶解度大于AgL而二者为同类型的沉淀，以飞p(AgCI)>Ksp(AgI),A正确：B.所用KMnO4起始浓度秀一样，初始颜色不一释，B说法错误；C,Na2S2O3+H2SO4一=Na2SO4+SO2↑+S!+H2O,由于气体的溶解度受温度影响非常夫，所必不能以气体逸出的快慢去衡量反应速率（气泡快，可能是溶解度下降造成而与反应无关)，D说法正确。12.【解析于A.d为阳极，与电源正极相连，即与a相连，A正确：B.装置甲中通过氢氧根迁移来衡电荷，离子交换膜为阴离子交换膜，装置乙中通过氢离子迁移衡电荷，为质子交换膜，B正确：C.a电极上C2H2被还原为C2H4,根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为C2H2+2e.+2HO=CH+2OH,C正确：D.c电极上的反应为3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O,b电极的反应为2m-2e+2OH一ZnO+H2O,增重为O原子的质量，生成1molC3H6转移18mol电子，b电极上增重9mo1O原子的质量，即为144g,D错误：13.【解析】A.由上图可知可知NHA溶液呈酸性，所以HA电离大于水解，A正确：B.在m点溶液中，c(HA)=c(A2),c(H)>c(OH),依据电荷守恒cNa)tc(H)=c(HA)+2c(A2)+c(OHr),所以c(Na)<3c(HA)C.在n点溶液中，溶质为浓度相等的Na2A和NaHA,则电荷守恒：cNa)+c(H)=c(HA)+2c(A2-)+c(OHr):物料守恒：2cNa)=3[c(HA)+c(HA)+c(A2)]:两式相减，消去钠离子，得c(A2)+2c(OH)=2c(H)+c(HA)+3c(H2A)所以C错误D.q点为0.1molL的Na2A溶液，由m点可知HA的K2=104.2,所以A2水解衡常数为10-98，由此可求得c(OH)=10s.4,所以pH=8.626.(14分)(1)加热、搅摧、适当增加硫酸浓度等（写对一条给1分，共2分）(2)PbS04(2分)：I2MnO2+nS+24H=3S042+12Mn2++2ln3++12H20(2分)(3)沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2~3次（2分)(4)2.78(2分)(5)2.5(2.5左右均可得分)(2分)高温(6)2FeS04=Fe20,+S02+S0↑(2分)1gE%c(H)【解析】(4)由1-E%8K8。HA可知，当p25时，萃取率为50%则，g器=gK-9器可得eKe若将率取率提升到959%，忽略荣取剂浓度的安化。则6、eK-,高将K代入得，电9-e-g品则e19-e需×→g3g10-23兆0.代入lg19=1.28,得-lgc(H)=2.78,所以将萃取率提升到95%，应调节pH=2.78。(6)6.95gFeS047H20样品物质的量为0.025moL,则可知在加热到380℃，3.80/0.025=152，刚好是FeS04.加热至650C时，固体的质量为2.00g应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeS047H20)=0.025mol,m(Fe)=0.025mol×56gmol-l=1.40g则固体中mO)-2.00g40g=0.60g,n(O)=0.0375mol,则n(Fe):n(O)=0.025mol:0.0375mot=23,则固体物质0的化学式为Fe20,所以方程式为2eS04一Fc203+S0↑+S0727.（4分)()分液漏斗2分)；ABC,DE(顺序全对给2分，有错不给分)：除去C中生成的水蒸气和氨气、根据