高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(一)1理综F-(YN HN SX XJ)试题

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原性比B强，故少量氯水和KI反应，静置分层后，下层溶液呈紫红色，只能说明氧化性：C12>13.B根据c点的三段式分析：2,C错误；D项，溶液浓度相同时，测得pH:①CO2(g)+2H2 (g)-HCHO(g)+H2O(g)(NaHCO,溶液)>②(CH,COONa溶液)，可证开始(mol)12生00明H2CO3酸性弱于CH,COOH,D错误。变化(mol)x2x衡(mol)1一x2-2x10.CA项，H2SO,中元素化合价不变，H2SO,不发生氧化还原反应，体现H2SO4的酸性，A错误：则衡时容器气体的压强为：p(衡)=33×B项，没有明确反应物的用量，反应过程中不1.2pkP,故有：p(HCHO)=3产×p(衡)=定能观察到大量气泡，B错误；C项，Na2S2O,中S元素化合价由+3降低为0，S是还原产x×3z×1.2pkPa=0.2pkPa,解得：x=3-x3物，Na2S2O,中S元素化合价由+3升高为0.5mol,故（衡）=bkPa。A项，起始时容+4,S02是氧化产物，氧化产物与还原产物的器内气体总压强为1.2pkPa,若5min时反应物质的量之比为3：1，C正确；D项，没有明确是否为标准状况，生成6.72LSO2的物质的量到达c点，由分析可知，则(H2)=X0,5mol2 LX5 min不一定是0.3mol,所以转移的电子的物质的=0.1mol/L·min),A正确；B项，随n,)n(CO2)量不一定为0.3mol,D错误。11.C根据题意，Y的核电荷数是X的两倍，则X为增大，衡正向移动，CO2的转化率增大，若O元素、Y为S元素；结合W、X、Y、Z在周期表H2的物质的量无限制增大，则HCHO的衡压强肯定减小，即HCHO的衡压强不是不中的相对位置可推知，W为N元素、Z为C1元断增大，B错误；C项，温度不变，化学衡常数素。A项，同主族元素，从上到下元素的非金不变，故b点时反应的化学衡常数与c点对属性减弱，硫元素的非金属性弱于氧元素，A应的衡常数相等，由分析可知，c点衡下，错误；B项，三氯化氮中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型与氨pc0)=g55×pkp,-02pn,同理分子相同，都是三角锥形，B错误；C项，氧元素(H2)=0.4p kPa;p(HCHO)=p(H2O)=与氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氨等多种氧化物，与硫元素可形成二氧化硫、三氧化硫，0.2p kPa,K=P(HO)Xp(HCHO)(CO2)X p2 (H2)与氯元素可形成二氧化氯、七氧化二氯等多种0.2p×0.2p5=1.25(kPa)4卫卫氧化物，C正确；D项，二氯化硫性质不稳定，与0.2px(0.4p(kPa)1=C正确；D项，c点时，再加入CO2(g)和H2O(g),水发生歧化反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，D使二者分压均增大0.20pkPa,则此时Q。=错误。12.D该装置以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4,为电解p00-882X8品-号p(C02)X2(H2)池装置，Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极=K。,衡不移动，D正确。电极反应式为Fe一6e十8OH=FeO?+14.C方程中的X质量数为0，电荷数为一1，则应为4H2O,Ⅱ室中的OH移向Ⅲ室，阴极电极反电子，选项A错误；加水稀释的方式不能降低应式为2H2O+2e=H2个+2OH,Na+应移核废水中氚总量的放射性，选项B错误；经过动向I室。A项，Fe电极为阳极，Fe失电子生50年，即经过4个半衰期，则氚剩余量为原来成FeO,电极反应式为Fe-6e十8OH-=FeO?十4H2O,A正确；B项，Fe电极为阳极总量的（号）-选项C正确，氘衰变放出的Ni电极为阴极，Ⅱ室中的Na+移动向I室，I射线是日射线，穿透性较弱，但是用一张纸不能室中的OH移向Ⅲ室，故离子交换膜a、b分别把它挡住，选项D错误为阳离子交换膜、阴离子交换膜，B正确；C项，15.C在0一1时间内电流不变，则压敏电阻的阻值通人I室的水中加人少量NaOH,可以增强溶不变，所受的压力不变，加速度不变，则小车做液的导电性，可以加快高铁酸钠的生成，C正匀加速直线运动，选项A错误；在41~2时间确；D项，每生成0.1 mol Na2FeO4,外电路中内，电流减小，则压敏电阻的电阻变大，所受的通过0.6mol电子，则Ⅱ室溶液中减少的压力减小，则加速度减小，即小车做加速度减NaOH的物质的量为0,6mol,质量为24.0g,小的加速运动，选项B错误，C正确；在2~tD错误。时间内电流不变，与0一(，时间内比较电流变9