2024年普通高等学校招生全国统一考试猜题密卷(一)1答案(化学)

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22:03个o5l65(5)①8.34gFeS047H0其物质的量约为0.03mol,FeS047H0-→M,质量减小834g6.72g1.62g,怡好失去6620.09molH0,说明个Fes07H0失去了3个结晶,则M的化学式为FeSO4HO:9/9)段时的质量为4.56g,0.03 molFeS(04的质量为0.03mol×152g/mol=4.56g,即此时固体为FeS04,Q时的质量为2.4g,假如是Fe2O,根据Fe元素守恒，Fe2O3的物质的量为0.015mol,答案第8页，共9页质量为0.015mol×160gmol=2.4g,说明Q是Fe20,反应过程中同时有两种常见硫的氧化物生成，即为S02和S03,根据原子守恒与电子守恒，该反应的化学方程式为：隔地空气2Fcs04eFe0+S0,↑+s0,↑。18.(14分，每空2分)(1)Fe+Cu2=Fe*+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)Fe-2e=Fe2+Fe0.02(3)MnO,+e+Li=LiMnO2188金属Li很活泼，能与水反应【分析】(2)己知Fe比Cu活泼，故连接a、b时形成原电池反应，Fe电极为负极，电极反应为：Fe-2e=Fc2+,Cu电极为正极，电极反应为：Cu2+2eCu,电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，(3)形成原电池反应时，i为负极，被氧化，电极方程式为Li-e=Li,MnO为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e+Li=LiMnO2,结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题.【详解】(1)己知Fe比Cu活泼，a和b不连接时，会发生金属铁的化学腐蚀，发生反应为：Fe+Cu2+-Fe2*+Cu或Fe+CuSO=FeSO4+Cu故答案为：Fe+Cu2t-Fe2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)①己知Fc比Cu活泼，则若a和b用导线连接时，Fe作负极，负极发生氧化反应，该电极反应为Fe-2e=Fe2+,溶液中S0离子向负极即Fe极移动，故答案为：Fe-2e=Fe2+;Fe②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL,将a和b用导线连接，Fe电极电极反应为：Fe-2e=Fe2+,铜电极即正极的电极反应为：Cu2+2c-Cu,故当电路上通过2mol电子时，铁片和铜片质量相差56+64=120g,故一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g导线中流过电子的物质的量为205×2-0.02mol,故答案为：00(3)①由分析可知，MnO2作正极，电极反应式为MnO2+e+Li-LiMnO2,根据电极反应可知，每转移2mol电子，生成2mol×94gmol=188 gLiMn02,故答案为：Mn02+e+Lit=LiMnO2:188:②金属L性质活泼，能与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：电极L是活泼金属，能与水反应。团个业▣三66编辑转为Word在线备份下载更多三0