正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)-2024-2025英语周报圈

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第15期化学反应速率与化学平衡高考真题1.AC由题意，化合物E和T℉AA合成H共发生三个反应：①E+T℉AA→F,②F→G,③G、→H+TFAA。由图可知，t,之后的某时刻，H为0.02molL,此时T℉AA的浓度仍0，则表明0.10molLE、起始时的0.08mol·L TFAA以及G分解生成的0.02mol·LTFAA全部参加反应生成F;在t,时刻，H为0.08mol·L,TFAA为0.06molL,G为0.01molL,则F为0.01molL。A项，t,时刻，H的浓度小于0.02mol·L,此时反应③生成T℉AA的浓度小于0.02molL,参加反应①的TFAA的浓度小于0.1molL,则参加反应①的E的浓度小于0.1mol·L,所以体系中有E存在，正确；B项，由分析可知，t,时刻，H为0.08molL,TFAA为0.06molL,G为0.01molL,则F为0.01molL,所以体系中有F存在，错误；C项，t,之后的某时刻，H为0.02molL,此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F,所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，正确；D项，在，时刻，H为0.08molL,TFAA为0.06molL,G为0.01molL,F为0.01molL,只有F全部转化为G、G全部转化为H和T℉AA时，T℉AA的浓度才能为0.08mol·L,而G→H+TFAA为可逆反应，所以反应达到平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08moL,错误。名校名题1.B△H-T△S<0时反应自发进行，该反应的△H<0、△S<0,反应在较低温度下可自发进行，A项错误；由题给反应知，反应每消耗1molC0,生成0.5 mol CH,0CH,、1.5molH,0,形成7molσ键，c(CH,OCH3)·c(H,O)B项正确：由题给方程式知，平衡常数K=c(C0,)c(H,)C顶错误：催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D项错误。2D温度越高、反应物的浓度越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，因此C、D项的反应速率大于A、B项；C项中混合后N,S,O,和硫酸的浓度均为0.05molL,D项中混合后Na,S,0,和疏酒酸的浓度均为0.25molL,反应速率最快。3BA项，根据勒夏特列原理，增大其中一种反应物浓度可以使平衡正向移动且能提高另一种反应物的转化率，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，可提高二氧化硫的转化率；B项，催化剂的催化活性需要适宜的温度，温度过高催化剂失活，且合成氨的反应属于放热反应，高温不利于生成物的生成，所以工业上合成氨要在500℃、催化剂条件下进行，此时催化活性最高，不能用勒夏特列原理解释；C项，氯气溶于水生成HC1和HCIO:CL,+H,O、一H+CI+HCI0,饱和食盐水中含有大量CI,由于同离子效应，使平衡逆向移动，抑制氯气溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释；D项，氯气溶于水生成HCl和HClO:CL,+H,O→H+CI+HCl0,向氯水中加CCO后，平衡正向移动，HC0增多，漂白性增强，能用勒夏特列原理解释。4.DA顶，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(745 kJmol x2+436 kJmol)-(745 kJ.mol +462.8 kJ.mol+413.4 kJmol+351 kJ.mol)=-46.2kJ·mol<0,正确；B项，T,℃时，密闭容器中充入浓度均为1molL的C0,(g)、H,(g),设消耗C0,的物质的量浓度为xmoL,则结合三段式得：CO,(g)+H,(g)HCOOH(g)起始molL10转化molL平衡/molL1-x1-x

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