[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)-2024-2025英语周报圈

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式报。高中化学·新课保服选性修2答案专页第1-4期3.BCH,=CH,与CL,发生加成反应生成CICH,CH③H,0中含有H一O极性共价键，H一O是s-pσ键；④N,中Cl,CH,=CH,中断裂的化学键只有π键。含有N=N非极性共价键，且N=N中含有p-pσ键和p-pT4.A共价键的键角影响分子的空间结构，BF,分子键；⑤C,H,中含有C一H极性共价键和C=C非极性共价键，中含有3个B一F键，任意两个B一F键之间的夹角为120°C一H是s-pσ键，C=C包括p-pσ键和p-pπ键；⑥C,H,则BF,分子中4个原子在同一面：中含有C一H极性共价键和CC非极性共价键，C一H是5.A共价键键能越大、键长越短，分子越稳定，A项s-pσ键，C一C是p-pσ键；⑦H,中含有H一H非极性共价正确，B项错误；在双原子分子中没有键角，且分子稳定键，H一H是s-sσ键；⑧H,O,中含有H一O极性共价键和性与键角无关，C项错误；一般σ键的重叠程度大于π键0一0非极性共价键，H一O是s-pσ键，0一O是p-pσ键：σ键的键能大于π键，D项错误⑨HCN(H一C=N)中含有C一H极性共价键和C=N极性6.D共价单键为σ键，双键中含1个σ键和1个T共价键，C一H是s-pc键，C=N包括p-po键和p-pπ键。键，三键中含1个σ键和2个π键，故CH,=CH一C=N分子17.(1)①FNe0HH,0H,0(每空1分)中含6个σ键和3个π键②H,SN2C0N,0C02(每空1分)7.B氰气的结构式为N=C一C=N,含有1个单键和2个三键，故σ键和π键的数目之比为3：4，A项正确；由于(2)A(2分)(3)C(2分)C原子半径大于N原子半径，故N=C键的键长小于C=C解析：(1)①10电子的微粒：分子有CH,、NH,H,0键的键长，B项错误：C=C键中有1个σ键和1个π键，C一CHFNe,阳离子有NHH,Na'Mg、A,阴离子有NH,键中只有1个σ键，显然C一C键的键能小于乙烯中C=COH、F、O、N等。将上述微粒对照即可得出答案。键的键能，C项正确；HCN的性质类似卤化氢，烯烃中含②含有三核18电子的分子为H,S。在第二周期中只有C=C键，其中π键易断裂，故在一定条件下HCN能与烯烃发生加成反应，D项正确。有C、N、0、F四种元素之间能组成共价分子，分别组合可得出N,和C0、N,0和C0,能形成原子总数和核外电子总8.D由有机砷的结构可知，该化合物由Na和有数都相同的分子。机酸根离子构成，含有离子键；该化合物分子中含有苯环和As=O键，则含有σ键和π键；苯环中的碳碳键是介(2)CH,与NH,中均存在s-po键；C,H,中只存在σ键，C,H,中存在σ键和π键；H,中存在s-sσ键，He中不存在化于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，故该化合物中不存在碳碳双键。学键；Cl,中存在σ键，N,中存在σ键和m键。9.C0CS中所有原子均满足8电子稳定结构，其分(3)HC1,HF分子中存在s-pc键，C0的分子结构为子结构类以于C0,结构式为S=C=0,含有σ键和π键，C=0,存在p-pT键，CL,分子中只存在p-po键。A、B项正确：OCS分子中C与0、S原子之间存在双键，电18.(1)饱和方向子式为0：C:S,C项错误：由于原子半径：S>0,则键长：(2)①7②5③3④0⑤1·⑥2(3)730=CC=S,D项正确。10.D原子之间通过共用电子对形成分子，不存注：每空1分在H,、H,CI和Cl,等分子，是由共价键具有饱和性决定的解析：(2)乙烷中含有1个C一C键、6个C一H键，都为σ键；乙烯中含有1个C=C键、4个C一H键，1个C=C键中A项正确；H,中两个s轨道重叠形成s-sσ键，HCl中H原子含有1个σ键和1个π键；乙炔中含有1个C≡C键、2个C一H的s轨道和Cl原子的p轨道形成s-pσ键，B项正确；H原子键，1个C=C键中含有1个σ键和2个π键只有1s轨道排布电子，只能形成σ键，N原子的2p轨道有3(3)共价双键中有1个σ键、1个π键，共价三键中有]个未成对电子，可以形成σ键和π键，C项正确：三键中含HH有1个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键和π键数目之比为1：1，D顶错误。个σ键、2个π键，故中有7个σ键、3个11.AD1个S分子中含有8个σ键，32gS即0.125molS,含有1molσ键，A、D项错误；SF的化学键都是S一F键，它是极性键，B项正确：C,H,即H一C=C一H,1molC,H,中含有3molσ键和2molπ键，C项正确。π键12.D一般来说，共价键的键能越大，键长越短，分19.(1)①CH=CH②N,③HCN④H,(每空子的稳定性越强，分析题表中五种分子的键能、键长数2分)】据可知，分子的稳定性顺序为N,>0,>CL,>Br,>L,。(2)(每空1分)13.AD由有机物的结构可知，其分子式为C,H,0,①②③④分子中有15个σ键和1个π键，A项错误：分子中有C一0键、C=O键，二者的键长不同，B项正确；该有机物中含化学键类型s-sσ键8-pc键p-pc键p,-p,键有多个饱和碳原子（形成4个单键），在光照条件下与氯举例HCI气发生取代反应，生成CC键（属于σ键），C项正确；该有机物含有酯基，在碱性条件下加热，发生水解反应，断解析：(2)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属裂酯基中的C一0键，故断裂的是极性共价键，D项错误。于σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于π键。14.BCCH,=CHC=N分子中含有6个σ键和3个T20.(1)1s'2s2p3s'3p2(或[Ne]3s'3p)(2分)键，二者的数目之比为2：1，A项错误；C0和N,结构相似，(2)N(1分)(3)12（每空1分）结构式分别为C三0、N=N,分子中含有1个σ键和2个(4)C=CC=CCC(每空1分)》(5)0-Si>0-S>0—C>0—N(2分)》键，二者的数目之比为1：2，B项正确：苯()分子中含(6)H,0H,S(每空1分)有σ键和大π键，C项正确；若该反应中有4molN一H键断解析：由题给五种元素的相关信息可知，A、B、C、D裂，则生成1.5molN,形成π键的数目为3N,D项错误。E分别为碳、氧、氮、硅、硫元素。15.D由题图可知，S原子与周围的6个F原子形成(1)Si为14号元素，其基态原子的核外电子排布式共价键，则$原子最外层电子数为12个，不是8电子稳定为1s2s2p3s3p2(或[Ne]3s3p2)。结构，A项错误；SF,中S元素显+6价，S元素处于最高价(2)N原子的2轨道处于半充满稳定状态，第一电离态，不能与氧气反应生成$0，B项错误；六氟化硫分子能比0元素大。中只含极性共价键(S一F键)，C项错误；六氟化硫分子(3)0,和N,的结构式分别为0=0、N=N,由此可知中的S一F键都是单键，故属于σ键，其键长、键能都相0,和N,中含有π键数目分别为1和2等，D项正确(4)C原子形成单键、双键和三键的键能大小为C=C16.(1)①39(2)②4⑦(3)568>C=C>C-C。(4)①②36⑦⑧(5)④5⑨(6)⑦(5)0元素与C、N、Si,S元素形成共价键的键长与成(7)①3⑤68⑨(8)②④⑤⑥⑧⑨键原子的半径大小有关，原子半径：Si>S>C>N,则由四种注：每空1分元素形成σ键的键长：0一Si>0一S>0一C>0一N。解析：①HF中含有H一F极性共价键，H一F是s-pσ(6)0元素的电负性比S元素强，则形成氢化物的稳键：②CL,中含有C1一C1非极性共价键，C一C1是p-pc键：定性：H,0>HS。答案专页第4页

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