[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)-2024-2025英语周报圈

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2023-2024学年考武报高考化学专版答案专页10月第13-16期第13期物质结构元素周期律10、22-10=12,错误(4)Na.6个NaNa:0:2Na(3分)2.ASi0,是原子晶体，不存在Si0,分子，A项错误。高考真题解析：根据已知条件可以推断，Z为0，Y为N,W为Na,X为H。1AWX、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子3.C黄砷的分子结构与白磷相似，分子中共价键键角均为X与Y2具有相同的电子结构.则它们均为10电子微粒，故X为60°，A项错误：原子半径：As>P,键长越大键能越小，黄砷中共价(3)NH,NO,、NH,NO,是离子化合物，NHNO,NH,NO,与浓NaOH加热时发生反应：NH+OH二NH,↑+H,O:NaH和H,O反应0,Y为Mg,W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产键的键能小于白磷，B项错误：黄砷与白磷的结构相似，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔生，则W为C,产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为0，氧的常生成NaOH和H,H,O是氧化剂，点越高，所以黄砷的熔点高于白磷，C项正确：黄砷和白磷都是见价态有-1价和-2价，如H,0,和H,0,A顶正确；同主族元素电子9.(1)Na>Al>C>0(2分)极性分子，难溶于水，D项错误层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子4A川由一华径越大，所以原子半径大小为Y>W>X,B顶错误：Y为Mg,X为二对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对(2)第二周期第VA族(1分)Na[:0:]Na(2分)与成键电子对之间的斥力，NH,中心原子N含有1对孤电子对(3)HC10.(2分)0,二者可形成Mg0,MgO的水合物为Mg(OH),Mg(OH),只能与SiH,中心原子Si不含孤电子对，故键角：SiH>NH,A项错误：SiH,(4)乙烯(2分)酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性(5)AlCL+4NaOH=3NaCl+NaAlO,+2H,O (3)C项错误：碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨唏、富勒烯、碳纳的还原性强于NH,在反应中，N、Si的化合价没有发生改变，不能米管等，种类不止4种，D项错误。正明目E金递件.Si>N.B正确：Si,N中N与S原千间甬时共个6)D(3分)2.CW、X、Y、Z为短周期主族元素.原子序数依次增大，WX形成空间网状结构，属于原子晶体，C项正确：SH,是正四面体结解析：X、Y、Z、M、G、Q是6种短周期主族元素，且原子序数依构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，D项正确。次增大，Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X为0，则Z为0元素、，G为1元素，Y的原子最外层电子数是其电子层Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大的2倍，原子序数小于0，Y只能处于第二周期，最外层电子数为氧，则Y的电子层有3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg达标检测4.则Y为C元索：X单击在常温下异气态，则X为H元索，X与M后元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S,据1.C同素异形体是单质与单质之间，“U和“U互为同位素项错误；H最外层电子数为2，但它是稀有气休族，原子序数本于0，则M为Na,Q单质常温下为气态，原子序此解然。同周胡元去从左在右，原子半径衣次减川.半径大元素,B项错误数大于A1,则Q为C1。为WX,A普是：X的简单氢物为H0,分分子相含有氢建.Z的位于同一周期中第ⅡA族和第ⅢA族元素之间的原子序数差可(1)同周期主族元素自左向右原子半径减小，同主族元素自简单氢化物为H,S,分子间不含氢键，则简单氢化物的沸点为X>能为1、11、25，D错吴而下原子半径增大，故原子半径：Na>A>C>0Z,B项错误；Mg与0形成的MgO为离子化合物，C项正确：硫的最2.B由A气态氢化物比C的气态氢化物稳定，可知A在C的(2)Z为0元素，在元素周期表中的位置为第二周期第MA族，高价含氧酸为硫酸，是强酸，D项错误。周期：B的阳离比D的阳离子氧化性强，可知B排在D的名边：由B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B、C在同一周M,Z为Na0,电子式为Na[0:J广Na名校名题期，且推断B在元素周期表的左边，C在元素周期表的右边，综上所(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIO.1A由而X与7M形我原子个数为364的18述确定A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图(D、B、C位于分子，则X为H元素：M的质量数为16，M为0元素，与H形成H,0(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性建，日它的量口用来衡量一个玉家的石油化工发展水的含18e;Y为S元素，与H形成H,S含18e:Z为N元素，与H形成N,H,同周期，但不一定相邻)：DBC,故原子序数：C>B>D>A,是希含18e。根据0衰变方程知，0的质子数为9,0是F元素。H的半(5)GQ,溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AICL,+径大于Li,A项错误；O,和0，都是氧气分子，B项正确：同一周ANaOH=3Nacl+naal0 +2ho期中，第一电离能小于N的有i,Be、B,C、O,共5种元素，C项正原子半径：D>B>C>A,离子半径：r(C")>r(D)>r(B”),r(A)>(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是氧化铜。A1与浓硫确：S的非金属性小于0，还原性：H,S>H,0,D项正确。酸常温下发生钝化，纯化是化学变化。(D”),分析四个选项，B项正确。2.DM的3轨道上有2个未成对电子，则M的电子排布式为10.(1)第一周期第IA族离子键、非极性共价键（每空13.CKL、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，某1s22s'2p3s3p或1s2s'2p3s3p,则M为Si或S;同一周期从左到。元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，则电子层数为2,3或4」分)右，元素的电离能逐渐增大，但电离能：N>0,综上可知，X、Y、Z含有2个电子,则电子数为10满足质子数是最外层电子(2)H0::(2分)W、M分别为Al、C、N、0、S。A项，同周期从左到右，元素的电负性数的3倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外(3)C1(1分)B(3分】逐渐增大，因此电负性：O>N>C,即W>Z>Y,正确：B项，M、Y对应层电子数的3倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是2、8(4)CL+HS =2CI +S+H(4CL+4H,O+HS =9H+SO,+8CI的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸与碳酸，酸性：硫酸>碳5;若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电(3分分)酸，即MIY,正确；C项，通过电解熔融的Al,O,可以得到Al,正确；子数的3倍D项，将N,0,通人烧瓶后会发生可逆反应：N,0,→2NO,因此容器4.CX、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素(5)N,H4·H,0→N,H+OH(3分)内会出现红棕色，错误。X、Y、Z的原子半径依次减小，说明三者位于同一周期：X、Y、Z组解析：从表格中可知，X的化合价为-2，X为0；Y的最高化合成的一种化合物(ZXY),的结构式为Y=X一Z一Z一X=Y,X形成价为+7、最低化合价为-1，Y为Cl;W的最高化合价为+6、最低化3C短周明主候元索W、X、Y、的原子数衣次曾大.W和X的单质常温下均为无色气体，则W、X分别可能为H、N或0，四4个共价键，位于第VA族，Y形成3个共价键，位于第VA族，Z形合价为-2W为S:7的高△个为+5.低个为-37为N种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层每个能级上排布的电成2个世个价建.竹干第机A疾：W的最外层由了数为X的最外层由或P,且半径小于Y和W,所以Z为N;M的焰色反应为黄色，M为Na;X、Y、R位于周期表中不同周期，则R为H;Q的单质为半导体数相同，则其最外层电子的排布式应为3s3p故Z是Si,则W-半，则W最外层电为2，为M吉合原子序数小可知，X为C元素，Y为N,Z为0元素。A项，非金属性：CSi>N>0,A项错误：X是O,Y是Mg,者形成的化合物硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，错误；C项，W,Y2为Mg,N2,Mg,N,为X为0，构成化合物M,X,的化学式为Na,0,化学键类型为离子键是MeO,工业上通常电解熔融MgCl,来制备Mg,而非电解MgO,B离子化合物，只含有离子键，正确：D项，C、0形成的二氧化碳分和非极性共价键。项错误；W是N,Y是Mg,二者形成的化合物是MgN2,Mg,N,溶于子中含有两个碳氧双键，C、0原子都达到8电子稳定结构，错误。(2)X为OY为C1、R为H.X、YR安原子个数之比为1：1：1形或水生成Mg(OH),和NH,两种碱性物质，C项正确：X是0，Z是Si,二,水为液体，HF为气体，所以沸点：H,0>HF,A的化合物为HC0,其电子式为H:O::。项正确：的非金属性大于O,所以热稳定性：HF>H,O,B项正确；者形成的化合物是$iO,属于共价化合物，D项错误(3)Y为Cl、W为S,Y与W相比，非金属性较强的为Cl。A项，状NC,中N原子最外层有5个电子，3个C原子提供3个电子，使N原子不能作为判断非金属性强弱的依据，错误；B项，C1形的4.D短周期主族元素X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可知X为Be,Z为A山：X、Y,乙、，W的最外层电最外层大8由子稳定结松购.N原子也温肚3个申子会3个C]原子化合物中$呈正价，说明C吸引电子的能力强，C元素的非金属二数之和为18，可推知Y、W的最外层电子数之和为13，XY使每个C1原子最外层达到8电子稳定结构，同样的道理，SiCl,分性更强，正确：C项，得电子数目与非金属性强弱无必然的联系，W可能为Be、O、A1,Cl或为Be,F、Al、S。Z的最高价氧化物A,O,为子中每个原子最外层均满足8电子结构，C项正确：NHNO,中既含错误两性氧化物，A项正确；单质的熔点可能为0，HC或者HF>H,S,D项且均为短周期主族元素，W是地壳中含量最多元素，则W为0元素：X与Y位于同一主族，X,Y、Z的最外层电子数之和与W的最新制氯水反应的离子方程式为4Cl,+4H,0+HS=9H+S0,+8C。错误。外层电子数相等，当X、Y位于第IA族时，Z位于第WA族，Y与W(5)Z为N、R为H,Z,R为N,H,为二元弱碱，在水中的电离与5.BX、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中YZ为同一周期元素,X为周期表中电负性最大的元素，即为F,(0)位于同周期，则Y为Li,X为Na,Z为Si元素：当X、Y位于第ⅡA氨相似，其在水中的第一步电离方程式为N,H,+H,O户N,H,+OH可以形成Y,ZX配合物，该配合物中X(F)为-1价，Y为+1价，Z为+族时，Z位于第ⅡA族，短周期中第ⅡA族不可能存在3种元素同11.(1)第三周期第WA族(1分)士疾，不满足条牛。根居于厅口和.Y为元素、W为0索、X为3价，故x为F、Y为Na、Z为Al。X为FY为Na、Z为Al,同周期从左(2)HCI0,(2分)Na元素、Z为Si元素。A项，X的单质是Na,Na在氧气中燃烧生成右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，(3)极性共价键(2分)原子半径的相对大小为Na>Al>F,即Xc(C)>c(s)>c(OH)(3分)Na,AIF,在水中的电离方程式为Na,AF,=3Na+AF。,即为Y,ZXD项，Z、W组成的化合物SiO,是酸性氧化物，能与强碱反应，正确解析：由短周期主族元素X、Y、乙、W在周期表中的位置可知，7.CA和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且W元素的原子半径是=3Y+ZX,D项错误电子数与主族序数相同，若C位于第IA族，则A、B、E分别位于第同周期中最小的，W为Cl,由相对位置可忆为S、Y为0、X为N。6.B由结构简式中W、X、Y、Z的成键特征可推知Y为第VAVA、第IA族、第IA族，符合题意：若C位于第ⅡA族，则AB、E(1)W为C,在元素周期表中的位置为第三周期第MA族族元素X为第A族元素、W为第IA族或第A族元素，Z为第分别位于第MA、第IA、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外(2)高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则上述4种元素A族元素，结合原子序数大小可得X为C,W为，X和周期。电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氨元素、氧元素、钠元中最高价氧化物对应的水化物酸件最强的是HCO,。Y为N,Z的价电子数等于X的原子序数，Z为S或0，据此解答。同素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径周期元素，原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第VA族元(4)Na和Y可形成具有漂白作用的物质为Na,0,其电子式为有百子字的赠大、.离子.NaC可形成离子化合物(5)①用玻璃棒蘸取Na,Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色以弗点，HO>NH>HS,B页角：由流酸为二T强陵，听相(NH,),S、NH,HS,H、N、O可形成离子化合物NH,NO,B项正确：同温度下等浓度的H,SO,HCIO,KOH三种溶液的pH由大到小原因是s+H,0HS+0H。②该温度下，当滴入10mL0.1mol该分子中N原子为s即杂化，原子不可能都共面，C项错误：C、为KO>HCIO,>H,S04,C项错误；Na,S,0,与HCI反应有S黄色沉淀LNa,S时，恰好发生反应：Cu+S=CS↓，此时溶液中存在沉N、S或O的简单氢化物分别为CH、NH、H,S或H,0,它们在水溶产生：NaS,0,+2HCl=S↓+S0,↑+H,0+2NaCl,D项正确液中都不是强酸，D项错误。淀溶解衡：CuS(s)→Cu(ag)+S(ag),由图知此时c(Cu“)E8.(1)H0(每空1分)c(S)=l0molL,b点时加入20mL0.1 mol.L'Na,S,此时溶专项训练(2)H:NH(2分)极性(1分)HO:OH、HN:NH液中含n(Na,S)=0.01L×0.1molL=0.001mol,含n(NaCI)1.AA项，具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的HH同一元素的不同核素互为同位素，正确：项，具有相同分子式而(每个2分，共4分)0.1molL×2×0.01L=0.002mol(根据C1守恒计算)，即溶液含结构不同的化合物互为同分异构体，错误：C项，“Ne和”Ne的质(3)NH,NO,NH,NO,(1分)NH+OHNH,↑+H,ONaCl、Na,S的物质的量之比为2：1，S水解显碱性，则离子浓度大量数分别为2022，错误；D项，Ne和Ne的中子数分别为20-10=(2分)氧化剂(1分)小序为c(Na)>c(C)>c(S)>c(OH)。答案专页第1页

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