[太原三模]山西省太原市2024年高三年级模拟考试(三)3答案(化学)-2024-2025英语周报圈

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第12期参考答案[BH4]中B的价层电子对数为4，采用sp杂化，D选(4)sp3三角锥形项正确。(54(4,4)7.B2、3版章节测试提示：由均摊法可知该结构单元中氧原子数=1+(6)Ca B V3a一、单项选择题12x4=4,A选项错误提示：(1)硬度大、强度高、耐高温等性质是共价晶1.B提示：C(金刚石)属于共价晶体，C0是分子晶体，A由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线体的性质，推知SiN是共价晶体。(2)0F,和Cl,0都是V形分子晶体，因相对分子质量选项晶体类型不同。的一半，即】V+子=2a,B选项正确。2C1,0>0F2,则C1,0的分子间作用力更大，熔、沸点更高。CH,和H,0均为分子晶体，B选项晶体类型相同。由晶胞结构可知与Ni距离最近的O的个数为6，则Ni(5)由硒化锌晶胞结构图可知，Z的配位数为4，则Cu是金属晶体，CuCl,是离子晶体，C选项晶体类型的配位数为6，C选项错误。不同。sc的配位数也是4.A点为(0,0.0)，B点为(}，4，子)。1Si0属于共价晶体，NaSi0,是离子晶体，D选项晶体1个晶胞中Li的个数=1×2=0.5，Mg的个数=2×2+则C点原子在xy袖上的位移分别是！及，4，即C点类型不同。111x8=1.125,Ni的个数=7×8+3x2=2.375,0的个数为2.A原子的分数坐标为4，子，4。提示：晶体的结构决定晶体的性质，因而四种晶体4,因此该物质的化学式为LiasMg1sNi2sO4,D选项错误的根本区别是晶体结构上的区别，即晶体的基本构成8.C(6)油CaF,晶胞结构图可知，X原子的数目为8×8+微粒和微粒间的作用力不同：提示：IaH,的晶胞结构中，以顶点Ia为研究对象与之最近的H有8个，则La的配位数为8，A选项正确。6x2=4,Y原子的数目为8，XY原子的数日之比为12，3.A提示：原子间优先形成σ键，三种物质中均有碳碳LaH,的晶胞参数比LaH晶胞的大，且LaH,中每个H则X,Y分别代表的离子是Ca2F。该晶胞中Ca,F的最原子问的σ键，A选项正确。结合4个H形成LaH,晶胞后，氢原子之间的距离减小，小核间距为晶胞体对角线的，即为Y3am。金刚石中碳原子均采取p杂化，石墨中碳原子采则晶胞中H和H的最短距离：LaH2>LaH,B选项正确。在LH晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH的结构13.(1)①6②Csp杂化取sp杂化，石墨炔中苯环上碳原子采取sp杂化，碳碳三则1个LaH晶胞中，含有的H原子个数为8+8×4=40（个），(2)N2面四边形键中碳原子采取sD杂化，B选项错误。若要形成闭合笼结构，则每个类似甲烷的结构中，必然(3)分子晶体金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，石墨炔属于分子晶体，三种物质晶体类型不同，C选项错误。有1个H无法参与形成闭合多面体笼结构，则形成的闭合（401H16②金刚石不能导电，D选项错误。多面体笼的顶点数为32，C选项错误。40(56+56+39)×7+(12+14)x34.D1个LaH晶胞中m（H)-602x108,晶胞的体积V-Nx(ax10-7)3提示：Cu为金属晶体，冰为分子晶体，NH、碳酸钡(484.0pm)=(4.84×10-8)3cm3,则单位体积中含氢质量提示：(2)Ni(NH),Cl若为正四面体，则Ni(NH2C,只均为离子晶体，因此熔点最低的是冰，A选项正确。每个Cu晶胞中含有的铜原子个数=8×日+6x2=4,(4.84x10)x6.02x10gcm3,D选项正确40有一种空间结构，但Ni(NH),C有两种空间结构，说明[Ni(CN)4]2为面四边形二、不定项选择题(4)根据均摊法可计算出，1个该晶胞中Fe+个数B选项正确」9.B在NaH晶体中，距离Na最近且相等的Na*位于面提示：该物质为稳定的氦钠化合物，不属于合金，A为4xg=3,e个数为4x8-7,CN个数为12x4-3,心，其个数为12，C选项正确。选项错误。Fe2*、Fe、CN的个数比为1：1：6，根据正负化合价代数和根据晶胞结构可知，晶体中与每个Ba+紧邻且等距Na按简单立方分布在顶点、面心、棱心、体心，形成8离的02有12个，其配位数为12，D选项错误。个Na空隙，共用电子和He交替分布在空隙中，则晶胞中为零，可知K个数为。5.B的空隙，HC占有率为50%，B选项正确。14.(1)3s23p提示：由图可知，M与N、O形成了6个配位键，配位数以位于体心的Na为对象，晶胞中的4个He距离Na(21,(O)>1,(S),原子半径：(0)<(S),0原子核对最是6，A选项正确。距离最近且相等，则Na的配位数为4，C选项错误。外层电子的吸引力大于$原子，0原子不易失去1个电子由图可知，EDTA中N形成了3个共价单键，且N含有(3)四面体形1个孤电子对，则N的杂化方式为sp',B选项错误。晶胞中Na与He之间的最短距离为体对角线的4(4)Na”S0,和AgSHNCH,CHNH,和CH,CH,CH,CH都属于分子晶体由晶胞棱长为a可知，最短距离为V34Ma,D选项错误但HNCH,CHNH,能形成分子间氢键，使其沸点升高，则4(5)4 abcx10N10.AC(6)S02的中心S原子价层电子对数为4，且不含孤沸点：H,NCH,CHNH,>CH,CH,CHCH,C选项正确。电子对，不能做配位原子，端基$原子含有孤电子对，能由图可知，EDTANa--Fe(Ⅲ)为离子化合物，含有离提示：H,0为书页形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，A选项错误。做配位原子子键，此外，含有的σ键有：C一C键，C一N键、，C一H键等；提示：(3)硫代硫酸根(S,02-)可看作是S0,2中的含有的配位键有F+与N、O原子形成的配位键；含有的配合物可向更稳定的配合物转化，含C0+的溶液中滴加氨水易转化为[Co(NH)6]+,则NH3、H,0与Co+的配个0原子被S原子取代的产物，则可根据$02的结构推π键有：C=0键，D选项正确6.C位能力：NH>H,0,B选项正确。S,0,的结构，S02的价层电子对数=4)×(6+2-4x2)=4,提示：根据均摊法可知，每个晶胞中含有8个[BH],NH分子中含有1个孤电子对，键角小于10928'，与:且不含孤电子对，推知$02的空间结构为正四面体形，其含有4个[Fe(NH)6]*,根据化合价规则可知：4n+8x(-1)=C0配位后无孤电子对，成键电子对间的排斥作用增大，中的1个0被S替代形成的S,02的空间结构为四面体形。0,解得n=2,A选项正确。即∠H一N一H变大，C选项错误。该结构为正八面体，1~6处的位置相同，其二氯代(5)晶胞中的[Mg(H,0)6]2个数为1+2×7+4×4+以上底面面心的[Fe(NH3)6]n+为分析对象，其周围最近且等距离的[BH]位于晶胞内部上层，有4个，上层物的结构有两种，取代位置为1、2和1、4，则[Co(NH).C2]晶胞内部下层还有4个，则[Fe(NH)6]的配位数为8。有2种结构，D选项正确。8×8=4,S,0-的个数为4，相当于该晶胞中含有4个11.cMgS,0,6H,0”,晶胞的质量m=4W,晶胞的体积V=以日晶胞中心的[BH,]为分析对象，其中周围最近N.提示：由a、c两组实验比较可知，c形成的体系比a形abcx102'cm3,根据密度公式可进一步求得该晶体的密且等距离的[Fe(NH)6]+有4个，则[BH]的配位数为4，成的更稳定，则NH的配位能力比OH强，C选项错误。4MB选项正确。三、填空题度=abcx10aN g/em'面对角线上的[Fc(NH)6]*相切，由几何知识可知，12.(1)共价晶体(6)S,0,2的中心S原子不含孤电子对，不能做配位原距离最近的2个[Fe(NH)6]+之间的距离为面对角线长(2)0F,和C,0是结构相似的分子晶体，C,0的相对：子，而端面基S原子含有孤电子对，能做配位原子，因而，度的一半，即V2apm,C选项错误。分子量大于0F2,分子间作用力更大S,02-可作为配体，提供孤电子对与Au形成配离子2(3)p1:2[Au(S03)2]3。第4页

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