山东省2024年普通高中学业水平等级考试·化学冲刺卷(三)3[24·(新高考)CCJ·化学·SD]试题

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示装置，NO会与水反应生成NO,C错误；用图4所示装置制备F(OH)2,铁应作阳极，D错误。5二糖、有些低聚糖不是高分子，石墨变成金刚石不是氧化还原反应，MO,是金属氧化物，也是酸性氧化物，B、C、D移动，错则该D,由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化为F+进人溶液，溶解在海水中K的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的腐蚀速率快，A正确，为石墨，发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧积分气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O十4e一4OH,B正确；若d为锌块，则由于金属活动性Zn>Fe,女变，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Z,铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C正确；d为锌块，发生的是吸氧腐mol蚀，在铁片上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e4OH,D错误。内，浓硫酸有吸水性，用作干燥剂，A错误。两苯环连接在饱和碳原子上，单键可自由旋转，则分子中两个苯环可能处于同一面，A正确；含有酯基，可水解生成酚羟基和羧基，且含有羧基，则1mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，B正确；化合物X含有一个手性碳原子，C错误；含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D正确。9.B,向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前先打开K,A错误，实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色，B正确，装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，℃错误，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯和苯的混合物，D错误。率10.Ad是硝酸，室温下遇铁发生钝化，没有生成c,A错误。11.DH2和2的反应是可逆反应，1olH不能完全反应，得到HI分子数应少于2NA,A错误，氯化铜溶液体积未知，不能知计算出C的数目，B错误，亚铁离子的还原性比溴离子强，亚铁离子先反应，C错误，标准状况下，2.24LNO和足量O2反应，生成物中含有0.1olNO2分子，NO2又会转化为N2O,所以NO2分子数少于0.1Na,D正确。212.C稀硝酸与FS固体发生氧化还原反应，得不到HS,A错误；淀粉遇2变蓝色与碘易升华没有因果关系，B错误；纯碱属于盐，可用于制玻璃与纯碱的焰色试验显黄色没有因果关系，D错误。三13.C电池工作时，电池内电路没有电子移动，只有离子的移动，C错误。14.BX、Y、Z、W分别是C、O、Si、S,原子半径Si>S>C>O,A正确；碳元素的氢化物很多，碳元素有些氢化物沸点比SiH高，B错误；电负性：O>C,C正确；CO2是直线形，SO2是V形，D正确。15.CCa(OD:与少量Ca(HC0),反应的离子方程式为Ca++OH十HC0CaC0,十H,O,A正确；惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极H,0失电子生成O和H+,阴极C+得电子生成Cu,2Cu2++2H,0通电2Cu+4H+O,,B正确；向饱和食盐水中先通NH,再通足量CO2会生成NaHCO晶体，离子方程式为Na++NH,+CO2+H,O-NaHCONI,C错误；HCIO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2十H2O一H++CI+HC1O,D正确。16.B AgCI的K只与温度有关，与浓度没有关系，A错误；Ag2CO,(s)二2Ag(aq)+CO(aq),Kp=2(Ag)·c(CO-)=(103)2×105=10-1,B正确；饱和Ag2CrO,溶液中加水，c(Ag)和c(CrO?)都减小，而由X点变为Y点c(Ag)保持不变，C错误，TC时AgC1的Kp=1.8X10-1o,Ag2CO,的Kp=1×10-1,则达衡时，c(CI)=√Kp=1.34X105ml·L,而c(Cr0)=√=1.36×10-4mol·L,所以在TC时，AgC1的溶解度小于AgC0,D错误。17.(1)MmO,+4HC(浓)△MnC2+Cb↑+2H,0(2)e、g(3)①盐酸小液滴FCL·6H2O受热分解生成水，试管A中部分固体溶解在生成的水中形成溶液②饱和NaCl溶液铁氰化钾溶液Br可以被Cl氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2(每空2分)【解析】(1)结合实验室制备氯气的方法，写出方程式为Mn0,+4HC1(浓)△MnC+C2个+2H,0。(2)实验室制备氯气属于固液加热的装置，所以需要圆底烧瓶、酒精灯、分液漏斗，净化氯气要用到洗气瓶，尾气处理要用烧杯，所以选e、g。(3)①FeCl·6H,O受热水解，生成HCI气体，同时受热失去结晶水，HC1和H2O结合形成盐酸小液滴而形成白雾。FeCL·6H2O受热分解生成水，试管A中部分固体溶解在生成的水中形成溶液，所以试管口必须向上倾斜。②实验是为进一步确认黄色气体中是否含有C2,所以装置C是用来净化氯气的，所以是饱和NC1溶液，除去氯化氢气体；检验Fe+的试剂是铁氰化钾溶液，18.(1)增大废催化剂的表面积，加快焙烧的反应速率(1分)(2)分离废催化剂中的Mo和Ni(1分)MoO,+NaCO,培整Na MoO,+C02个(3)H2SiO3、A1(OH)3(1分)(4)4.1≤pH<7.7(5)2(1分)75√2×102Na·m(6)焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响Na2MoO4的浸出59b(7)1190%(除标注外，每空2分)【解析】NiO与Fe2O在高温时不与NaCO,反应；废催化剂加人碳酸钠培烧，Mo、Al、Si与Na2CO,反应形成一系列新的可溶性钠盐，加人热水浸出，分离出滤渣NO与F2O,滤渣加入稀硫酸酸浸、加入氢氧化钠调节pH除去铁，滤液加入碳酸钠得到碳酸镍沉淀；热水浸取液加入盐酸酸化调节pH,过滤分离出含Mo滤液，然后加人氯化钙得到CMoO沉淀。(2)焙烧时，废催化剂与NaCO反应形成一系列新的可溶性钠盐，而NiO在高温时不与NaCO。反应，其最主要目的是分离废催化剂中的Mb和Ni:其中MoO,与NaCO,焙烧时反应生成二氧化碳和Na,MoO,方程式是MoO,+NaCO,焙烧NaMoO,.十C0:↑。(3)二氧化硅和氧化铝分别与碳酸钠反应生成可溶性硅酸钠和偏铝酸钠，加人盐酸后分别生成不溶的HSO和AI(OHD,。(4)在制备NiCO。的过程中，硫酸酸化浸出渣以后，加人NaOH时要求铁沉淀而镍不沉淀，结合题表可知，溶液的pH应控制在4,1≤pH<7,7。(⑤)镍为28号元素，基态N原子的简化价层电子排布式为3d4s2,核外未成对电子数为2据均摊法”，晶胞中含8×8十6X号一4个0、12×h1二4个，个品胞中含有4个N0,最近且相邻的原子4☑为mnm,为面对角线的二分之二，则品胞动长为/2mnm,则晶体密度为2m)3入108·cm35√②NANa·m8·cm9。(6)焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响NMoO,的浸出，使得钼的浸出比例反而下降。(7)使用十)参考答案第67页】