2024年湖南省高三名校联考模拟卷(三)3试题(化学)-2024-2025英语周报圈

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14.(11分C2022:河南、11.(2022·山东淮坊·高三期中)“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中C,O,的含量，可以采取碘量法测体系可将烟气中难溶的问题。峰段练习)“纳米零价铁一H,0,”定，过程如下：)制备纳米零价铁，将化为可溶的NO。回答下列可选用试剂D高温熔融：C,0,+5KC10,离温2KC0,+KCl+50,↑+可生成纳米零价铁，溶液与碱性NaBH,溶液混合a.NazS(填标号)+NaOH-Fe(纳yb.NaCle.Ca(OH)2d.HsO.2C12A②酸化：2KCr0,+2HC1—K,C,0,+2KC1+H,0十HO(未配平，化学方程式为FeSO,+NaBH,④装置C中得到紫色固体和溶液。其中C发生的反应加德化钾溶液滴定：K,C,0,6K+14HC一2CrC+该反应中，还原剂和铁)+NaBO2十Na2SO,+H,个有3C2+2Fe(OH),+10KOH一2K,Fe0,+6KC1+3KCL7HO.2Na:S O12Nal+Na:S.O(2)NO的氧化：在一完NaBO2中B元素均为+3价)。8H,0,另外还有一反应发生，写出其离子方程式：若皮革样品质量为。g,滴定过程共消耗VmLd.m0lL(化后与烟气按一定出的物质的量之比为(2)探究KFeO,的性质的NaSO,溶液。下列说法正确的是价铁的反应装置，下，将HO2溶液和HC1溶液雾A反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1①Fe2+催化H,O,合，以一定流速通过装有纳米零①证明KFeO,氧化CI。用KOH溶液充分洗涤装置C中的NO氧化。中所得固体，再用KOH溶液将KFeO,溶出，得到紫色溶液a。B.Cr元素参与了3个氧化还原过程C实验①中，所得0，与C4,的物质的量之比可能小于5：2NO的机理如图为分产生HO·,HO·将NO氧化为D皮革中CO。的含量为。Y与HO2反应的离子方程式方案I取少量a,加人适量H,S0,溶液，有气泡逸出方案Ⅱ取少量a,滴加盐酸，有C,产生12.(2022:山东，高三阶段练汽车的安全气囊系统是一种被90实验中用KOH溶液洗涤的目的是安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员式,方案I的离子方程提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气85囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN,+KNO,一②根据K,FeO,的制备实验得出氧化性：Cl2HH0,⑧H,0,80K0+a,O十N个（未配平），生成大量气体。设N为阿FeO?(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ON75A.上述反应中只有离子键的断裂和形成⑦yHo.N0③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO>MnO,,验证B.100mL1mol·L的KNO,溶液中含氧原子的数目为H202OH-0实验如下：将溶液a滴入MnSO,和足量HzSO,的混合溶0.3N00110120130140150160液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可以证明氧化性：C.当反应过程中转移0.125m0l电子时，产生4.48L(标准状反应温度/℃FeO?>MnO:。请用简要文字说明理由：图1况)气体图2D.若被氧化的N原子的物质的量为3m©l,则氧化产物比还②NO与H2O2反应生HNO,的化学方程式为16.(16分)(2022·河北·石家庄精英中学高三阶段练习)氧化还原产物多1.4mol原是学习化学的重要工具。根据所学知识，按要求填空二、非选择题：本题共4小题，共52分。③纳米零价铁的作哪(用离子方程式表示)。④NO脱除率随温度的化如图2所示。温度高于120℃(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要作用，其中黑火药的13.(9分)(2022·辽宁丹东·高三期中)酸性KM0,溶液是中学常用的强氧化剂时，NO脱除率随温度高逐渐降低，主要原因是爆炸原理为2KN0,+S+3C点燃K,S+N,↑十3C0,↑。(1)用酸性KMnO,溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁①上述反应中被还原的元素为(填元素符号)，氧(FeS2)的混合物时，发生以下两个反应：(3)氧化产物的吸收：氧化产物在烟气的携带下被Ca(OH),化产物为(填化学式)。反应I:2MnO:+Cu2S+8H一2Cu2++SO+溶液吸收，反应的化学程式为②若上述反应中转移电子的物质的量为2.4mol,则生成2Mn2++4H2O15.(16分)(2022·天津市第叶七中学高三期中)实验小组制备标准状况下N2的体积为L;被S氧化的C的物质的量为m0L。反应Ⅱ：MnO:+FeS2+H+→Fe3++SO?+Mn2++高铁酸钾(K2FeO,)并探究其性质。资料：K,FeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化(2)已知Fe(NH4)2Fe(CN),是难溶于酸的白色沉淀，将其与H2O(未配平)①反应I中，被氧化的元素为,每生成1mol性，在酸性或中性溶液中遮产生O2,在碱性溶液中较稳定。H2SO,和NaCIO3的混合溶液加热，经过滤、洗涤、干燥可制得铵铁蓝Fe(NH)Fe(CN)s,发生反应的离子方程式为SO?时转移电子的物质的量为mol。(1)制备K2FeO,(夹持装置配略去)②配平反应Ⅱ的离子方程式：MnO+搅拌(3)测定某产品中Ca(1O)2的质量分数：准确称取产品FeS,+HFe3++S02Mn2++H2O;比较氧化性：MnO,浓盐酸0.2500g,加酸溶解后，再加入足量K1发生反应I0+5I+6H一312+3H0,滴人2~3滴淀粉溶液作为指(填“>”或“<”)Fe3+示剂，用0.1000mol·L1的Na2S2O3溶液滴定(12十③若反应I和反应Ⅱ中消耗的KMO:的物质的量相同，过量KOH2SO%—2I+S,O%)至终点，消耗Na2S2O3溶液则反应I和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是为Fe(OH)::产品中Ca(IO3)2(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(CHC1),KMnOD的质量分数为%;若达到终点后俯视读数，则造成向此污水中加人KMO,溶液可将其中的三氯乙烯除去。①装有浓盐酸的仪器霜为装置A中反应的化的误差是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（已知已知该反应氧化产物只有CO2,KMnO被还原为MnO,Ca(1O3)2的摩尔质量为390g·mo-1)。写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方学方程式是向和数目：②装置B所用试剂是③装置D的作用是神州智达1化学专题5-6神州智达化学专题5-4神州智达化学专题5-5

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