2024年河南省中招考试模拟冲刺卷(四)4答案(化学)-2024-2025英语周报圈

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大单元学三步一体高效训练球评灯记=2CO2(g)+N2(g)△H=-Qk·mol-1,则Q=Ⅲ.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H21 mol CH4将NO2还原为N2,整个过程中放出的热量为867kJ。(6)△H2=·。现有NO与NO2的混合气体，其均相对分子质量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气。该混合气体中O和NO2的物质的量之比为,该过程中热量的变化值为解析：(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)十2CO2(g)△H=-269.6kJ·mol-1,1 mol SO2参与反应，转移4mol电子，则转移2NA个电子时，参加反应的SO2的物质的量为0.5mol,放出的热量为134.8kJ。"(3)S燃烧为放热反应，1molS(g)具有的能量高于1molS(s),故1molS(g)燃烧放热更多，焓变更小。(4)根据表中键能数据可知，2(g)十O2(g)一2NO(g)的△H=反应物的总键能一生成物的总键能=946k·mol-1十498k·mol-1-2×632k·mol-1=十180 kJ,mol-1,故该反应为吸热反应。(5)根据(4)可得①N2(g)十O2(g)一2NO(g)△H=+180kJ·mol-1,根据CO(g)的燃烧热△H为282.8kJ·mol1可得②2C0(g)+O2(g)一2C02(g)△H=-565.6k·mol-1,根据盖斯定律，②-①可得2N0(g)+2C0(g)—2C02(g)+N2(g)△H=-565.6k·mol1-(+180kJ·mol1)=-745.6k·mol-1。(6)根据盖斯定律，反应②CH4(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=(-867kJ·mol1)X2十574k·mol1=-1160k·mo1;根据十字交叉法可知，N0和NO2的物质的量之比为(46-34)：(34-30)=3：1;甲烷的物质的量为1mol,由得失电子守恒可知，混合气体中NO2的物质的量为0.8mol,N0的物质的量为2.4mol,则该过程中热量的变化值为0.2△H十0.8△H2=-1042.8kJ。答案：(1)2C0(g)+S02(g)—S(s)十2C02(g)△H=-269.6kJ·mol1(2分)(2)放出(1分)；134.8(2分)(3)<(1分)(4)吸热(1分)；+180kJ·mol-1(2分)(5)745.6(2分)(6)-1160k·mol1(2分)；3：1(2分)；1042.8kJ(2分)13.(17分)铁的最重要用途是冶炼钢和合金，铁是特种合金钢的重要组成部分。I.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5k·mol-1,②CO2(g)+C(s)—2CO(g)△H=+172.1kJ·mol-1,③FezO3+COFe+C02。已知：2Fe(s)+80,(g)—Fe,0,(s)2△H=-824.2kJ·mol-1。(1)CO(g)燃烧的热化学方程式为(2)高炉内FezO,被CO还原为Fe的热化学方程式为(3)炼制0.96t铁所需焦炭的理论用量是(结果保留两位有效数字)t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是(4)碳(s)在氧气不足时燃烧会生成CO,但同时也有部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+2O,(g)一CO(g)的△H,但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时需要测得的实验数据除C的燃烧热外，还应测得数据；根据上述信息可计算该反应的△H,△H为Ⅱ.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太阳能为热源，铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。太阳能0、Fe3O4FeOH1025ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGB·N

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