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本文从以下几个角度介绍。

率，并防止污染空气。(2)已知KH(I○3)2不溶于有机溶十2H2O。(3)要排除O2直接氧化Ag继而生成AgCI,可设剂，而碘能溶于有机溶剂，除去KH(IO3)2溶液中稍过量2计实验：取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观的实验方法是用CC4萃取后分液。(3)由溶解度曲线可知，：察现象，结果发现，该实验产生AgC1所需的时间更长，说明KIO3溶解度在低温时较小，故利用提纯得到的KH(IO3)2AgCl的产生主要与Fe3+有关，可排除氧气的影响。粗品（含少量KCI)制备纯净KIO3可以选择降温结晶的方(4)1中AgCI发生反应AgCl+C1一AgC2而溶解，法，方案如下：将KH(IO3)2溶于水，向其中滴加KOH溶液iⅱ中Fe2+静置过程中被氧化为Fe3+,c(Fe3+)逐渐增大，至溶液pH>7,加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直！Fe3+将Ag氧化为Ag+,同时Fe3+十4CI-一FeCl4正向至最后一次洗涤液中加入稀硝酸和硝酸银无沉淀产生。移动，c(C1)逐渐减小，AgCI十CI一AgCl逆向移动，答案：(1)①100mL容量瓶、胶头滴管②连接好装置，关闭！AgCl沉淀析出，因此m中又生成AgCI。分液漏斗活塞，将导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧答案：(1)①铁氰化钾②白色沉淀瓶，在导管口有气泡产生③3C2+6KOH△5KC1+(2)[Ag(NH3)2]++2H++2CI--AgCl2 +2NHKCIO3+3H2O④溶液的pH不再变化⑤冷凝回流I2和·②4Fe2++02十4H+一4Fe3+十2H20(3)取少量银粉盐酸，提高原料利用率，并防止污染空气于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象(4)ⅱ中(2)用CC14萃取后分液(3)将KH(IO3)2溶于水，向其中·Fe2+静置过程中生成的c(Fe3+)逐渐增大，Fe3+将Ag氧化滴加KOH溶液至溶液pH>7,加热浓缩，冷却结晶，过滤，为Ag+,同时Fe3++4CI厂一FeCl4正向移动，c(CI-)逐用冰水洗涤，直至最后一次洗涤液中加入稀硝酸和硝酸银：渐减小，AgCl+Cl-=AgCl2逆向移动，AgCl沉淀析出无沉淀产生!7.解析：常温下高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，用饱和食盐5.解析：(1)甲中阳极产生气体的电极反应式为2H2O一4e水除去氯气中的HCl,再将氯气通入NaOH溶液中，发生反一O2个十4H+。(2)向硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加几应生成NaClO漂白液。(1)实验开始，烧瓶中浓盐酸滴入高滴KSCN溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变锰酸钾溶液中发生反应生成氯气，反应方程式为2KMnO4红。该实验不能证明阳极液中含有H2O2,因为阳极液中含有的氧气也可以把亚铁离子氧化。（3)①证实该分散系是+16HC1(浓)△5C2↑+2KC1+2MnCl2+8H20。(2)由胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到一上述分析可知，试剂应为饱和食盐水，用于除去氯气中混条光亮的通路；②证实阳极液中含有CO?-,ⅱ中反应的离·有的HC1。(3)①滴定过程中需用到碱式滴定管盛装子方程式是HCO3十OH一H2O+CO。(4)收集等Na2S2O3标准液；②NaClO与KI反应生成碘单质，反应的体积的甲和丙中阳极产生的气体，分别通入紫色石蕊溶液，！离子方程式为CIO+2I-+2H+=CI-+I2十H2O,结合甲通入后无现象，丙通入后溶液先变红后褪色，则电解时甲！已知反应可得关系式：ClO-~I2~2S2O3-,n(NaClO)=和丙中阳极产生的气体不同。(5)①石墨晶体为六边形层：状结构，石墨晶体中，同层的碳原子以$2杂化形成共价键，！2(N2S,0)=号×0.01mol·L1×VX103L=5×电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有层间分子间作用力和碳碳键；②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶！106Vmol,该漂白液中NaC10的浓度为5X10-6 molx100.01L体的原因是氢氧根和一COOH反应生成一COO厂，增加了5×10-3Vmol·L-1。(4)①NaCl0为强碱弱酸盐，溶液中层间斥力，石墨颗粒更小。发生水解反应：NaClO+H2 O-NaOH+HClO,水解吸答案：(1)2H20-4e—02↑十4H+(2)氧气热，温度升高，水解衡正向移动，增大了OH浓度，pH增(3)①一条光亮的通路②HCO3+OH-H2O+CO-·大；②溶液中存在水的电离，电离吸热，温度升高水的电离(4)收集等体积的甲和丙中阳极产生的气体，分别通人紫色：衡正向移动，水的离子积常数增大趋势大于NaClO水解石蕊溶液，甲通入后无现象，丙通入后溶液先变红后褪色，程度增大的趋势，导致最终pH减小；③为证明同学甲理由则电解时甲和丙中阳极产生的气体不同(5)①层间分子中衡「随温度升高向正反应方向移动，则(A1一A2)>间作用力和碳碳键②氢氧根和一COOH反应生成！(B1一B2),据此可说明NaClO的水解程度受温度的影响大-COO一，增加了层间斥力，石墨颗粒更小于水的电离受温度的影响；④同学丙猜想温度升高还可能6.解析：AgC1白色沉淀中加入浓盐酸，发生反应AgCl十C1发生反应3 NaClO一2NaCl+NaClO3,反应产物均为强酸一AgC12,沉淀溶解，加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag,强碱盐，溶液呈中性，则为证明此反应发生，可待反应温度Fe2+静置过程中被氧化为Fe3+,c(Fe3+)逐渐增大，Fe3+将恢复至室温后，测定溶液的pH,与加热前pH比较大小，若Ag氧化为Ag+,Fe3+十4CI一FeCl4正向移动，AgCl+H前后相同，则未发生此反应，若不同则说明存在该反应。CI-=AgCl2逆向移动，析出AgC1。(1)①实验室通常用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，则取ⅱ中上层清液，滴加答案：(1)2KMn0,+16HC1(浓)△5C2++2KC1+K3[Fe(CN)6]溶液，发生反应3Fe2++2[Fe(CN)6]3-2MnCl2+8H2O(2)饱和食盐水(3)①碱式滴定管Fe3[Fe(CN)6]2V,产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+;!②5×10-3V(4)①NaCIO+H2O=NaOH+HClO②银能溶于稀硝酸生成硝酸银，银离子与氯离子结合生成！②水的电离吸热，温度升高促进水的电离，使Kw增大，KAgC】白色沉淀，因此取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入，增大趋势大于盐的水解程度增大趋势，使得溶液pH值减小NaCI溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。③>④测定加热前的pH、以及加热后恢复至室温的(2)①灰白色固体中含AgCI,加入氨水生成[Ag(NH3)2]C:pH,对比是否发生变化络合物，过滤，则滤渣为AgCl,滤液中含有[Ag(NH3)2]C1,8.解析：(1)硫酸铜溶液中通入氨水得到的悬浊液B的成分为滤液加盐酸未产生沉淀，发生的反应为[Ag(NH3)2]+十！Cu2(OH)2SO4,反应的离子方程式为2Cu2++2NH3·2H++2CI-一AgCl2+2NHt;②根据Fe3++SCNH2O+SO-—Cu2(OH)2SO4￥+2NH4。(2)溶液C为一Fe(SCN)3可知，应生成了Fe3+,则Fe2+被氧化为！悬浊液B加入过量氨水得到，所以溶液C中含有氨水，氨水Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3+不稳定，加热也能生成氨气；所以该同学设计方案不合理。210

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