高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案-2024-2025英语周报圈

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浓度即体积比2：1充入X和Y,2h后按体积比2：1再充入X和Y,再达衡等效于增压衡右移，则Z的体积分数c(☒一0,4=2.5，K只与湿度有关，与物质的浓度变化无11增大，正确；D项，关，所以向d点体系中再充入1molX,再次达衡时K3X(g)十Y(g)→2Z(g)不变，c(X)=0.4mol·L1,错误；C项，由图可知，10min起始/(mol·L-1)0.20.10时a、c点X的转化率a(X)相等，则0~10min的均反应转化/(mol·I-1)0.150.050.1速率：o(a)=o(c),错误；D项，由图可知，bc段反应均未达衡/(mol·L-1)0.050.050.1,到衡状态，不存在衡移动，bc段变化是由于温度过高，卫始=九始0.1+0.23催化剂活性降低，反应速率减慢，X的转化率α(X)减小，力年n0.05+0.05十0.7=2，与反应开始相比，反应达错误。到衡后容器内的总压减小了33.3%，错误。7.DA项，NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a加餐练63代表NO,错误；B项，根据图像可知，t1时NO、NO2、N2O,1.B合成氨反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，的浓度相等，错误；C项，t2时，NO2浓度在减小，说明生成将产物中氨气液化，再将未反应完的氨气和氢气通入合成速率小于消耗速率，错误；D项，根据氨元素守恒，t3时，NO塔中，进行循环利用，选B。完全消耗，则c(NO2)十2c(N2O4)=co,正确。2.B该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应；高温会使3.2 mol衡逆向移动，不利于提高甲醇的产量，但温度太低，反应速8.BA项，根据化学反应速率的表达式，o(C0,)=80nin2L率太慢，不利于提高单位时间内的产量，且催化剂的活性需要在适当温度下达到最大值，所以温度应适当；高压既能使=0.02mol·(L·min)-1,错误；B项，A点，C0和CO2物衡正向移动提高甲醇的产量，也可以加快反应速率；催化质的量相等，均为2mol,N,O的物质的量仍为2mol,此时剂不能政变生成物的产量，但可提高友应速率；综上所述，v=玉X1X1,B点达到衡，n(C0)=n(N20)=合理的条件为适宜的温度、高压、催化剂，选B。0.8mol,此时v玉=X0.4X0.4,a:B=25:4,正确；3.C根据反应式可知该反应△S<0,根据反应自发的条件，C项，组分都是气体，因此气体总质量保持不变，容器为恒△H<0,A错误；任何催化剂不会影响衡转化率，B错误；容，容器的体积不变，故混合气体的密度是定量，因此不能n(02)说明反应达到衡，故C错误；D项，达到衡时，n(CO)=n(CH,-CH)值增大，相当于CH,一C,用量一定、增加n(2O)=0.8mol,n(C02)=n(N2)=3.2mol,该温度下的O2用量；可提高CH2一CH2转化率，从而增加衡体系3.2、3.2中环氧乙烷物质的量，但因为CH2-CH2用量一定，22衡常数K=0.8x0.8=16,错误。衡体系中环氧乙烷物质的量的增加是有限的，当O2用量超过一定程度时，虽然环氧乙烷物质的量仍然增加，但2其物质的量分数（在体系中所占物质的量百分比）却减9.AC根据图Ⅱ可知：在其它条件不变时，升高温度，衡时小，D错误；选C。生成物C的含量降低，说明升高温度，化学衡逆向移动，4.D虽然高压会使该反应衡正向移动，但高压对设备的要则该反应的正反应是放熟反应，所以反应热△H<0;根据求更高，能耗更高，应综合各种因素采取合适的压强，并不图I可知A、B是反应物，C是生成物，当反应进行到5min时达到衡状态，△n(A):△n(B):△n(C)=0.4:0.2:一定要高压，A错误；增加B可以提高A的转化率，但B的转化率会降低，B错误；该反应焓变小于0，为放热反应，升0.2=2:1：1,所以该反应方程式为2A(g)十B(g)=高温度衡逆向移动，反应物的转化率减小，C错误；催化C(g)。在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比等于剂可以提高反应速率，单位时间内生成更多的M,提高日产衡化学方程式化学计量数之比，衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比为2：1，故a=2,量，D正确。5.C在实际生产中，为了增大SO2的转化率，通入稍过量的A正确；由图I可知，200℃时5min达到衡，衡时A的空气，若空气的通入量过多，不仅会增大能源消耗，还会增物质的量变化量为△n(A)=0.8mo1一0.4mol=0.4mol,大动力消耗，对设备的要求也会提高，C错误。0.4 mol6.BCA项，该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化故(A)=I L=0.08mol·(L·min)-1,B错误；由图5 min学反应速率加快，但衡逆向移动，甲醇的产率减小，故利I可知：200℃时衡时，A的体积分数为用该反应合成甲醇时温度不是越高越好，错误；B项，温度0.4 mol一定时，增大压强，衡正向移动，C0的衡转化率增大，0.4mol+0.2m0l+0.2m0=0.5,200℃时，向容器中充压强一定时升高温度，衡逆向移动，CO的衡转化率减入2molA和1molB达到衡等效为原衡增大压强，增小，图像中X代表压强，M1与M2代表温度且M2

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