高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题-2024-2025英语周报圈

高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题，目前2024-2025英语周报圈已经汇总了高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

,题干信息显示：贼性随N原子电子云密度的增大教考衔接4键的极性对化学性质的影响:真题再现1.C电负性：F>C>Br,电负性越大，对键合电子吸引力越强，则对而增强，则碱性最弱的为(2)碱性随着N原子电键合电子吸引力：F>C>B,A错误；由于电负性：F>I,F的电负性较大，C一F的共用电子对偏向F,通过传导作用，导致羧基中子云密度的增大而增强，面甲基属于推电子基，氯原子属于亲O一H键的极性最大，酸性增强，则酸性：CH2 ICOOH考点二…CH2 FCOOH,则pK.:CHF2COOHCH,COOH,酸性越弱，对应酸根离子水解程度1.>>越大大越高升高降低越大，碱性越强，则碱性：CH2 FCOONa①>②关键能力突破解析：F的电负性大，一CF,为吸电子基团，由于诱导效应使1.DI和Ⅱ属于对映异构，I和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子，而不是2个手性碳原子，A错误；I和Ⅱ呈镜面对称，都是极性分子，B错误；I和Ⅱ都是极性分子，分子中存在碳碳非极-OH中O一H键极性增强，一CH为推电子基团，由于性键，C错误；I和Ⅱ中存在的化学键为C一H、C一C、C一N、下一H、C=O、C一O、O一H,所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，D正确。共轭效应使0一H键极性减翳，故酸性：FC《》-S0,H2.①吡啶能与水分子形成分子间氢键>②吡啶为极性分子，比非极性分子苯更易溶于水-s0H>H,C《C-s0,H。解析：北啶属于极性分子，苯属于非极性分子，根据相似相溶原迁移应用理，吡啶在水中的溶解度大于苯；吡啶分子结构中含N原子，能1.A根据与羧基（一COOH)相连的基团中共价键或基团的特点与水分子形成氢键，政此啶在水中的溶解度大于苯。进行判断。一CH,是推电子基团，导致羧基中O一H的极性减3.C与N、O、F以共价键相连的H能与N、O、F形成氢键，含有小，酸性减弱，则酸性：HCOOH>CH,COOH;F的电负性最N、O、F原子的分子不一定能形成分子间氢键，如氮气分子与大，C一F的共用电子对偏向F,通过传导作用，导致羧基中O氢气不能形成分子间氢键，A错误；对羟基苯甲醛形成分子间H的极性增大，酸性增强，C一F的数量越多，酸性越强，故酸性：CHF,COOH>CH,FCOOH>CH,COOH.氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔:2.B吸电子效应越强，羧基中的O一H篾的极性就越大，O一H涝点高于邻羟基苯甲醛，B错误；氨水中有4种氢键，分别是键越容易断裂，则其酸性越强，因为吸电子效应的强度顺序O一H…N、O一H…O、N一H…N、N一H…O,C正确；甲烷分为一CI>-C=CH>一CH>一H,故物质酸性由强到弱的顺子中碳元素的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所序为ClCH2COOH>HC=CCH,COOH>C:HCH2COOH>以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，D错误。CH,COOH.4.(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键【真题·体验品悟】(2)甲硫醇不能形成分子内氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇1.(1)/(2)/(3)√(4)×(5)√(6)/(7)X形成的分子间氢键数日多(3)对羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键使其沸点降(8)N(9)X(10)×(11)/低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键使其沸点升高2,AF原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，FF键不稳定，因此F一F键的键能小于C一CI键的键能，与电COO负性无关，A符合；氟元素的电负性大于氯元素的电负性，F一COH能形成分子内氢键，使其更难电离出H键的极性大于Cl一C键的极性，使F3C一的极性大于CLC一的(4)<极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出考点三…氢离子，酸性更强，B不符合；氟元素的电负性大于氯元素的电必备知识夯实负性，F一H键的极性大于Cl一H键的极性，导致HF分子极1.(1)孤电子对2.(1)配位键(2)空轨道孤电子对性强于HC1,C不符合；氟元素的电负性大于氯元素的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氯原子形成分子间氢键，(3)空轨道孤电子对NH,和CI62因此气态氟化氢中存在(HF)2,D不符合。(4)Cu24+2NH3·H2O-Cu(OH)2↓+2NH43.A含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，如Cu(OH):+4NH,-[Cu(NH,)J*+20HOH深度思考HOOC提示：碳原子；CO中的C的电负性比O小，更易提供孤电子对CO0H,A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢与Fe2牛形成配位键。OH易错辨析键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点(1)√(2)√(3)×(4)/(5)×(6)×低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或关键能力突破碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚(18-冠6)的1.AN中形成4个共价键，没有孤电子对，不可以作为配体，空腔直径与K尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，A符合。D项正确。2.A铜盐溶液中加入氨水后得到铜氨溶液，表明NH,与Cu+4.D由配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周的配位能力强于H2O与Cu2+,A错误；过程②是Cu(OH)2沉围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；由淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH,),]++2OH,B正确；析出品胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8×分+2×2=的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO,·H2O,C正确；加乙醇的作2,B正确；由题于信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确，D错误。D正确。5.（1)①范德华力②配位3.A超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成(2)吡略分子中含有一NH一，分子间可形成氢键的分子聚集体，不一定是氢键，A错误；将C0加入一种空腔大小适(3)<[Cu(NH)门+形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得配C0的“杯酚”中，能形成超分子，B正确；冠醚是皇冠状的分子，电子对向铜偏移，进一步使氨氢键的极性变大，故其更易断裂有不同大小的空穴，会与合适的碱金属离子形成超分子，C正确；超(4)硫酸分子间能形成更多的分子间氢键分子的两大特征为分子识别和自组装，D正确。(5)端基S原子能做配位原子，原因是S20?中的中心原子S4.BF、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成的价层电子对数是4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，子含有孤电子对，能做配位原子该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。(6)水分子之间存在氢键高中总复习·化学505参考答案与详解

本文标签：

【在小程序中打开】