高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案-2024-2025英语周报圈

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本文从以下几个角度介绍。

路中有0.3N个电子通过时，负极上减少的质量为HCO,十H,O,正极电极反应式：Fe3++e—Fe2+,加入物0.3mol×56g·mol=8.4g,正极上增加的质量为质A发生的离子反应为4Fe2++4H十O2—4Fe3++2H2O,消耗H,K,SO,从装置中流出，故加入的物质A为0.3mol×64g·mol=9.6g,则理论上碳棒与铁棒的质量差H,SO,,电池总反应为2 HCOOH十2OH十O,=2HCO十2H,O。②理论上每消耗标准状况下22.4LO2,即1mol为(8.4g十9.6g)=18g,C正确。氧气，转移4mol电子，即电路中转移电子的数目为4N。。6.A由图中信息可知，电极a上NH,失去电子生成N2,为负第34讲常考新型化学电源极，电极反应式为2NH,一6e+6OHN2+6H,O;电极b作正极，电极反应式为O2+2H,O十4e一4OH,A正确；1.Ca极上发生反应：Li一e一Li,a极为负极，A项错误；OH移向电极a,B错误；N2为氧化产物，C错误；电流由电极b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误；L透过隔膜从b经外电路到电极a,D错误。a极室进入b极室，C项正确；Li是活泼金属，能与稀硫酸反应，7.CAsO得到电子，碘离子失去电子，所以C,极是负极，C故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。极是正极，因此盐桥中的阳离子向B烧杯移动，A正确；C,极2.C氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，是负极，C2极是正极，因此电流的方向由C2极到C,极，B正电极反应式为HCHO十H2O一4e一CO,十4H,B正确；负确；电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，氢离极电极反应式为HCHO+H,O-4e一CO,+4H,当电路子浓度减小，反应逆向进行，单质碘作氧化剂，所以C,极是正中转移0.2mol电子时，反应的甲醛的物质的量为0.05mol,极，C,极作负极，C错误；该反应为可逆反应，当反应达到平衡质量0.05mol×30g·mol1=1.5g,C错误；传感器工作过程状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流表，所以中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，电流表读数为零，D正确。D正确8.D由题干图示信息可知，Zn转化为ZnO失去电子，发生氧3.C根据总反应式可知Li失去电子，电池负极反应式为Li一e化反应，电极反应式为Zn-2e+4OH一ZnO?十2H2O,一L,由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应则Zn作负极，NiO(OH)转化为Ni(OH),得到电子，发生还原式为Ii-xMnO,十xLi十xe一LiMnO,A正确；放电过程反应，电极反应式为NiO(OH)+e+H,O一Ni(OH),十中，外电路电流方向是从正极到负极，内电路电流方向是从负OH,NO(OH)作正极。原电池工作时，电解质溶液中阴离子极到正极，B正确；Li能与KOH溶液中的H,O反应，导致电池移向负极，阳离子移向正极，则OH向负极移动，A、C正确；由无法正常工作，C错误；L为阳离子，放电时L向电池正极方向定向迁移，D正确。分析可知，电池的总反应式为Zn十2NiO(OH)十2OH4.B该电池放电时，是原电池工作原理，充电时，是电解池工作ZnO2十2Ni(OH),,可知工作一段时间后，电解液pH减小，原理，无论是放电还是充电均发生了氧化还原反应，A错误；放B正确；当电路中转移0.2mol电子时，由负极反应可知，Zn溶电时，负极上钠锡合金(Na;Sn,)失电子发生氧化反应生成钠解了0.1mol,由正极反应可知，电解质溶液减少了0.2g,电解离子和锡，B正确；充电时，是电解池工作原理，Na会向阴极移液质量增加65g·mol×0.1mol一0.2g=6.3g,D错误动，会脱离过渡金属氧化层，C错误；充电时，b极接电源的负9.C图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极，发生氧化反应极，a极接电源的正极，D错误。A错误；实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的硝酸根离子:5.B电极b上氧气得电子生成水，为燃料电池的正极，电极a为向甲池左侧烧杯移动，所以左侧烧杯中硝酸根离子的浓度变负极，尿素失电子产生二氧化碳和氮气，电流从正极电极b流大，B错误；用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而向负极电极a,A正确；随着反应的进行，正极区生成水，溶液左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量PH增大，B不正确；尿素失电子产生二氧化碳和氮气，N元素与增加的质量相等，U形管的质量不变，C正确；若甲池中Ag电极由一3价升高为0价，理论上每除去1 mol CO(NH2)2,电路中质量增加5,4g时，即生成5,4g银，物质的量为08mol通过6ol电子，C正确；利用此法，通过形成燃料电池的原理也可除去废水中的甲醇等有机物，转化为二氧化碳和水，0.05mol,所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足D正确：量应生成5,4g的银，说明乙池中的某盐溶液不可能是足量6.AM电极为正极，N电极为负极，电子从N电极经导线流向AgNO,溶液，D错误。M电极，A错误；N电极为负极，电极反应式为Fe一2e10.D正极电势高于负极电势，由表中数据和图示可知，当甘汞Fe2+,B正确；M电极为正极，正极的电极反应式为O2十2H2O电极作正极，正极得电子，盐桥中的阳离子移向甘汞电极，当十4e一4OH,由电极反应式可知，正极区附近溶液的pH甘汞电极作负极时，负极失电子，盐桥中的阴离子移向甘汞电极，A错误；若M为Cu,则甘汞电极为负极，铜作正极，正极得增大，C正魔；电路中转移0.01mol电子时，有0.01mo电子，电极反应式为Cu+十2e一Cu,B错误；当甘汞电极0.0025mol氧气在正极放电，质量为0.0025mol×作负极时失电子，电极反应式为2Hg十2C1一2e32g·mol1=0.08g,D正确。Hg2C12,但当甘汞电极作正极时得电子，电极反应式为7.D根据元素化合价的变化可知，[Fe(CN),]3-生成Hg2Cl2+2e一2Hg+2CI,C错误；当甘汞电极作正极，正[Fe(CN)]-的过程铁元素被还原，电极甲应为原电池的正极得电子，电极反应式为Hg2Cl2+2e一2Hg十2C1,为保极，所以正极的电极反应式为[Fe(CN)。]3-十e证溶液呈电中性，盐桥中的钾离子移向甘汞电极；当甘汞电极[Fe(CN)。]-,A正确；CH,2O。被氧化生成H和二氧化碳，作负极时失电子，电极反应式为2Hg十2CI2eHg2C12,为保证溶液呈电中性，盐桥的氯离子移向甘汞电极，[Fe(CN)。]3-被还原生成[Fe(CN)。]4-,则总反应为CsH12O因此测定过程中，甘汞电极内部KC1晶体可能增多也可能减+24[Fe(CN)6]3-+6H2O-6CO2↑+24[Fe(CN)6]-+小，D正确。24H,B正确；原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止11.(1)①氧化②O,+4e十2H20—4OH(2)①化学能→[Fe(CN)。]3-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移到电能②减小(3)①HCOO-+2OH-2e=HCO,+正极，可选用质子交换膜，C正确；氧气所处的压强和温度未H2OH,SO.②4知，无法计算氧气的物质的量，D错误。解析：(1)①金属锂作负极，发生氧化反应，空气中的氧气在正8.A依据电子的移动方向判断b电极为负极，a电极为正极，氢极反应。②正极电极反应式为O,十4e十2H,O一-4OH。离子得到电子在正极放电，电极反应式：2H十2e一H2个，(2)①断开K2、闭合K,,是原电池，化学能转化为电能，电极AA正确；阳离子移向正极，Na移向a电极，C为阳离子交换膜，作负极发生氧化反应，B作正极，发生还原反应。②当断开CI移向b电极，A为阴离子交换膜，B错误；负极隔室中CI失K、闭合K2,是电解池，电极B作阳极，发生氧化反应，电池总去电子生成氯气，维持负极隔室溶液的电中性，C错误；离子交反应式：Cd(OHD,+2Ni(OHD,充电Cd+2 NiOOH+2H,O,D错误。换膜价格昂贵，但两极产物氢气、氯气是工业制盐酸等的原料，溶液中KOH浓度减小。(3)①HCOOH燃料电池，左侧作负9.A通常情况下，金属作负极，故a(C)极作负极，电极反应式极，右侧作正极，由图示可知，电池负极上的HCOO被氧化为Cu一2e=Cu+,b(PbO2)极作正极，电板反应式为PbO2为CO2,负极电极反应式为HCOO+2OH一2e+4H十SO+2e一PbSO,+2H,O,由正、负极电极反应高中总复习·化学575参考答案与详解

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