高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题-2024-2025英语周报圈

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能力特训…-10.00时，K=cH+):Cs0)_1.0X10-0×c(CH0)c(CH5OH)c(CHOH)典例11.0X10-10,故c(C6H5O)=c(C6H5OH),C正确；C6H5ONa中的D解析：铁离子的水解反应为吸热过程，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；根据C6H5O一可以水解，会促进水的电离，D错误。实验②的现象可知，F3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化对点训练1C解析：水溶液中存在HCIO一H++CIO,加入少量NaClO固铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出体后，溶液中c(CIO)增大，上述平衡逆向移动，即HCIO的电离程现蓝色沉淀，B正确；根据实验③的现象可知，仍发生铁离子的水解度减小，但水的电离平衡正向移动，则由水电离出的c(H+)增大，B反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反错误；稀释NaCIO溶液，c(OH)减小，pH减小，C正确；25℃时，应速率快，C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合Ka(HC1O)=4.0×10-8,则水解平衡常数Kh=2.5×10-7,则水解时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证程度大于电离，c(HClO)>c(CIO),D错误。据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实典例2上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D错误。A解析：配制FCl3溶液时加入HCl抑制水解，A正确；酸性高锰对点训练1酸钾溶液也可以氧化C一，B错误；制备氢氧化铁胶体时，向沸腾的蒸B解析：由于NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO3既存在电离平衡，又馏水中逐滴加入1~2L饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐存在水解平衡，不能根据①②溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强色，停止加热，C错误；F会与Fe3+反应生成更稳定的无色FeF?,弱，实际上酸性：醋酸>碳酸，所以HCO的水解程度大于滴入SCN-后，Fe3+无法与SCN结合，这与氧化性无关，D错误。CH3COO一的水解程度，B错误。对点训练2典例2A解析：明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性C解析：t=O.5时，c(Ht)c(C-),A正确；NH典例3与NH3·H2O交点对应溶液的pH是9.25，代入铵根离子的水解平C解析：NH4CI溶液因NH吐水解而显酸性，温度升高，水解平衡正衡常教公式K=H):N·HeO)=0西，数量级为c(NH)向移动，溶液pH减小，加水稀释，水解平衡正向移动，但溶液pH增10-10,B正确；P3点t=1.0,根据元素质量守恒c(C-)=c(NH丈)十大，故图中虚线表示pH随温度的变化，实线表示pH随加水量的变化，A正确；0.50mol·L-1的NH4Cl溶液加水稀释至浓度为c(NH3·H2O),C错误；P2点对应溶液的pH=7,由c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1推出c(NHt)=c(CI),Kn=0.50mol·L-1时，c(H+)变为原来的上，则溶液的pH将增大lgcH):cN,·H0)=109a,得出10-×c(N·H0)但加水稀释时，NH4C的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原c(NH)c(CI)10-9.25,c(C1-)=102.25Xc(NH3·H20),D正确。来的子，故溶液pH的支化值小于gx,B正确；随着温度的升高，水对点训练2的电离程度增大，Kw增大，升高温度，CH3COO一的水解程度增大，D解析：滴定过程中，最开始酸过量，产生H2CO3,继续滴加碳酸溶液中c(OH)增大，C错误；据电荷守恒可得：c(NH时)十c(H+)=钠，H2CO3减少，HCO5增加，最后CO?逐渐增多，曲线I、Ⅱ、Ⅲc(OH-)+c(CI-),c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),分别代表c(H2CO3)、c(HCO5)、c(COg)的变化曲线，根据Na2CO3c(Cl-)-c(NH)=c(H+)-c(OH-),c(Na+)-c(CHCOO-)=+2HCl-2NaC+H2CO3可知100mL0.01mol·L-1HCl应恰c(OH)-c(H+),原NH4C溶液和CH.COONa溶液的浓度相同，稀释好消耗50mL0.01mol·L-1碳酸钠溶液，故V1=50,A错误；25℃相同倍数，浓度仍相同，由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电=Kw=10-14离常数均为1.8×10-5，则CH3COO-和NHt的水解程度相同，两时，碳酸钠的水解平衡常数K1==x10=2X104,B错溶液中|c(H+)一c(OH)|(两者差的绝对值)相等，从而推知误；HCO3、CO3均促进水的电离，CO?含量越高，水的电离程度c(CI-)-c(NHt)=c(Na+)一c(CH3COO-),D正确。越大，根据图像可知，水的电离程度：ac(C-)知识特训>c(NH3·H2O),B错误；N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反口越大☑减小应得到NH4CI溶液，根据电荷守恒：c(H+)十c(NH吐)=c(OH-)+易错辨析c(CI-),此时溶液呈酸性，c(NHt)>c(NH3·H2O),则c(H+)十(1)/(2)/(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/c(NH3 H2O)12.0,溶c(OH)不变，升温，Kw增大，则c(H什)增大，pH变小，B错误；当pH液中c(OH)>0.01mol·L-1,A错误；盐溶液越稀越水解，答案导学51

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