2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案-2024-2025英语周报圈

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本文从以下几个角度介绍。

下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A错误；氯气可溶滤液经过萃取分为有机相和水相，有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B错误；实验室制取馏后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸，B错乙烯时，副产物SO2及挥发出的C2HOH都会与酸性高锰酸钾溶误；根据B分析，可知甲苯、苯甲酸分别由①②获得，C正确；苯甲液反应而使其褪色，可以使用NaOH溶液排除千扰，C正确；实验酸在100℃左右开始升华，故除了重结晶法外，也可用升华法精制室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是苯甲酸，D正确。饱和碳酸氢钠溶液，D错误。4.B解析：高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取原理是利用超临界7.B解析：装置I中铜和浓硫酸共热制取SO2,Ⅱ为安全瓶，可以防状态下的CO2流体，故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取，B倒吸，Ⅲ中发生核心反应2CuS04+S02+2NaI+2H20△错误。5.A解析：向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸，点高2Cul￥+2H2SO4+Na2SO4,装置W用来吸收剩余的SO2。装置Ⅱ的乙酸钙，通过加热蒸馏可得到沸，点较低的乙醇，A正确；溴化钾为安全瓶，可防止Ⅲ处溶液倒吸，A错误；由于产品碘化亚铜受热溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去易被氧化，反应前需将装置内的O2排尽，所以关闭a,通入二氧化溴化钾溶液中混有的碘化钾，B错误；氯化铝溶液和氯化铁溶液都硫一段时间，再开启电磁加热搅拌器，B正确；停止制备时，应先关能与氨水反应生成氢氧化物沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液闭电磁加热搅拌器，待冷却后再熄灭酒精灯，C错误；收集产品时，中混有的氯化铁，C错误；二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液先冷却，再通入空气，排尽SO2,防止CuI受热被氧化，D错误。反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2,D错误。8.(1)①6.B解析：NO2能与水反应生成NO:3NO2+H2O一2HNO3+(2)①水②提高萃取率，提高产量（合理即可）③ABCNO,且NO不溶于水，故通过盛有水的洗气瓶可除去NO中的(3)A加高纯水时，c(HCI)减小，平衡向转化为FeCL3的方向移NO2,A正确；KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaC的溶解度动（合理即可）受温度影响很小，可采用重结晶的方法分离提纯，C正确；A1能与(4)不合理；采用蒸发、灼烧操作后，高纯氧化铁中会有大量NaClNaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2,而Fe不能与NaOH溶液反残留在其中应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的Al粉杂质除去，D正确。(5)020.0②2（或°，等合理即可）7.B解析：煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的解析：(1)根据实验操作过程判断，反应过程中没有制取气体，①未主要成分之-二氧化硅反应：CaC0,十S0,高温CaS0+C0,+,用到，蒸发用到②，萃取用到③，过滤用到④，灼烧用到⑤。(2)①C、A错误；加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mn、Cu等杂质离子易溶于水。②由于一次萃取不能完全把所萃Mg(OH)2,B正确；蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2必须在千燥取物质全部萃取出来，故需多次萃取，可见实验时分3次萃取并合的HCl气流中进行，以抑制镁离子水解，C错误；制备金属Mg需并萃取液，这样操作的目的是提高萃取率，提高产量。③萃取分液要电解熔融态的MgCl2,D错误。时，加入萃取剂后，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒8.D解析：铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以转过来用力振摇，使液体混合均匀，A错误；放气的方法为漏斗倒和氢氧化钠反应，A正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时可置，打开旋塞放气，B错误；经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在以除去过量的硫酸，B正确；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁架台上静置待液体分层，C错误；放出液体时，应打开上口玻璃反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸时，加入的氧化铜是过塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气量的，故过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质，C正确；加热时需相通，便于液体流出，D正确。(5)①消耗K2Cr2O,标准溶液的体要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，该实验不需要容量积为20.00mL-0.00mL=20.00mL。②根据得失电子守恒：瓶，D错误。K2Cr2O7~6Fe2+~3Fe2O3~6Fe9.C解析：氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化6铵，不引入新的杂质，A正确；加入Na2S、H2S等物质，Cu2+、Hg2+0.1000mol·L-1×0.020Ln(Fe)易转化为CuS、HgS等沉淀，可用于除杂，B正确；硫酸镁易溶于因此n(Fe)=0.012mol,产品中铁的含量=0.012mol×水，镁盐无法沉淀SO?,应加入钡盐除杂，C错误；KNO3的溶解56g·mol-1÷wg-0.672度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏W。水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的第2讲物质的分离、提纯和检验KNO3固体，D正确。10.(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率陶瓷在高温下会与1.C解析：粗盐需在烧杯中溶解，A正确；向粗盐溶液中加入相应试Na2CO3反应(2)H2SiO3(3)小2CrO?-+2H+=Cr2O?剂可除去可溶性杂质，B正确；过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C+H2O (4)Na2SO4 (5)aedc错误；蒸发结晶可得到氯化钠晶体，D正确。解析：将铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si的氧化物等杂质)培烧，2.A解析：用重结晶法提纯苯甲酸的操作环节有溶解、蒸发浓缩、FeCr2O4转化为Na2CrO4和FeCO3,将Al、Si的氧化物转化为降温结晶和过滤，因此必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒NaA1O2、Na2SiO3;加水浸取，FeCO3不溶于水，滤渣1为FeCO3;精灯、普通漏斗，A错误；用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶加入硫酸中和，NaA1O2和硫酸反应生成Al(OH)3,Na2SiO3和硫液，操作用到的主要仪器有分液漏斗、烧杯，B正确；向盛有沸水的酸反应生成H2SiO3,A1(OH)3和H2SiO均不溶于水，故滤渣2烧杯中滴加少量氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，为A1(OH)3和H2SiO3;调节溶液pH,使CrO}转化为Cr2O?-,制得氢氧化铁胶体，操作需要的仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，C根据2CxO?+2H+一Cr2O?十H2O可知，应将溶液pH调正确；配制质量分数为20%的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、溶小，使平衡正向移动；蒸发结晶，由于加入硫酸中和时生成了解，用到的主要仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒，D正确。Na2SO4,故蒸发结晶所产生的副产品是Na2SO4;结晶时，加入3.B解析：苯甲酸中含有羧基，能形成盐、酯、酰胺、酸酐等，A正确；KCl,K2Cr2O,因溶解度较小而析出。(5)由图可知，在50℃时，答案导学109

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