2025年高考单科综合模拟信息卷(六)化学答案

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则平衡时，C02、H2、CH,0H、H,0、C0的物质的量分别是0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.20.13.8×3.8≈0.0096。0.1m0l,混合气体总物质的量为3.8m0l,则反应2的平衡常数为K,=260.83.8×3.8(5)电解过程中阴极上NO?得到电子被还原生成尿素，电极反应式为2NO?+16e+C02+18H+=C0(NH2)2+7H,0。18.【答案】(1)①△H3-2△H2(2分)②1.0×1014(2分)AC(2分)(2)①将Cr(M)还原为Cr(Ⅲ)(1分)②Cr(OH)3+OH—[Cr(OH)4](2分)(3)55℃时，硫酸盐还原菌活性降低甚至失活(2分，合理即可)(4)①4K,C0,+4H,0道电2K,C,0,+2H,↑+0：↑+4K0H(2分)②“2(2分)【解析】(1)①已知：Ⅱ.HCrO4(aq)一H+(aq)+CrO(aq)△H2Ⅲ.2HCr04(aq)一Cr20号(aq)+H20(1)△H3,由盖斯定律可知，反应Ⅲ-2×Ⅱ得2Cr0(aq)+2H+(aq)=Cr0号(aq)+02(1),则△H=△H3-2△H2;②从图看出A点时，c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,c(Cr,0-)为0.25mol·L-1,由原子守恒得c(C0})为1.0-c(Cr202）0.250.25×2=0.5mlL',则K=2(C02)0H*)0.×1.0x10y=1.0×10“。加水稀释后溶液中的Q>K,平衡逆向移动，同时没有改变温度，K值不变，A项错误；A点c(CO)为0.25mol·L1,由原子守恒得溶液中的c(C0)为1.0-0.25×2=0.5mol·L1,则(Cr0）=1-0.552mol·L1·g=0.1molL-1·g1,B项正确；升温C0转化率减小即平衡逆向移动，说明逆向为吸热反应，则正向反应为放热反应，△H<0,C项错误。(2)①实验中将Cr(OH)3沉淀除去，则NaHSO,将Cr(I)还原为Cr(Ⅲ)，便于沉淀除去；②从图分析pH>12时[Cr(OH)4]增火而Cr(OH)3降低，则反应为Cr(OH)3+OH—[Cr(OH)4]。(3)温度过高，硫酸盐还原菌失活导致去除率降低。(4)①阴极区为H,0得到电子生成H2和OHˉ。阳极区H0失去电子生成H*和O2,H+促使2C0子+2H+Cr,0号+H20平衡正向移动从而制备K,Cr202。总反应为4KC04+4H,0通电2K,C,0,+2H,↑+0，↑+4K0H;②由方程式可知每生成1molK,C,0,产生2m01K0H,即2nmlK移人阴极区产生K0H。当阳极区K由aml变为6ml产生K,C,0,为“2ml,化学第42页（共90页）