百师联盟2025届高三一轮复习联考(二)化学（百J）答案-2024-2025英语周报圈

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本文从以下几个角度介绍。

应为Cu一2e—Cu+,D为阴极，电极反应为Fe3++e一Fe2+。①根据分析，甲中负极的电极反应式为CH3OH一6e十8OH-一CO十6H2O;②根据分析，乙中先电解CuS0,后电解H,0,发生的反应有：2CuS0,十2H,0电解2Cu十0，十2H,S0,2H,0电解O2个十2H2个；设两极生成气体的物质的量均为x,A极产生O2的物质的量为x,则转移电子为4x,B极Cu2+的物质的量为0.1LX1mol·L1=0.1mol,转移电子为0.2mol,产生H2的物质的量为x,转移电子为2x,根据转移电子守恒，4x=0.2mol十2x,解得x=0.1mol,故A极产生O2的体积为0.1mol×22.4L·mo1-1=2.24L;③根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化可知，铜离子从无到有逐渐增多，铁离子物质的量逐渐减小，亚铁离子物质的量逐渐增大，①为F3+,②为Fe2+,③为Cu+;依据(2)计算得到电子转移为0.4mol,当电子转移为0.4mol时，丙中阳极电极反应Cu一2e一Cu+,生成Cu2+物质的量为0.2mol,由图像分析可知，反应前，丙装置中n(Fe3+)=0.4mol,n(Fe2+)=0.1mol,当电子转移0.4mol时，Fe3+完全反应，生成0.4 mol Fe2+,则反应结束后，Fe2+的物质的量为0.5mol,Cu2+的物质的量为0.2mol,所以需要加入NaOH溶液05m0X2+0.2moX214mol,所以Na0H溶液的体积为01m=0.28L=280m15.(16分)(1)Na+[:0:H]-加热（或煅烧）电解法(2)a,c (3)2Cl2 (g)+TiOz (s)+2C(s)=TiCl (1)+2CO(g)H=-85.6 kJ.mol-1(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO-和Cr2O号NaOH和H2。【解析】(1)NaOH为离子化合物，电子式为Na+[:O:H;由生成物Al可知，固体C为Al2O3,沉淀；B为A1(OH)3,所以B到C的反应条件为加热或煅烧；Al2O3通过电解的方法可以得到金属铝。(2)该反应不加热无变化，说明温度影响该反应的有效进行，正确；当反应停止后滴加硫酸，CI浓度基本不变，所以其不是影响反应的因素，b错误；MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2使H+的浓度减小，再加入硫酸，会使溶液中的H+浓度增大，所以溶液的酸度也是影响该反应有效进行的因素，C正确。(3)由题设可知反应物为C2、C、TO2,生成物为还原性气体CO,另外一种生成物根据原子守恒可知为TiC14,根据得失电子守恒和元素守恒得：2Cl2(g)+TiO2(s)十2C(s)一TiCl2(1)十2CO(g),0.1 mol Cl2参与反应放热4.28kJ,则该反应△H=一85.6kJ·mol-1。(4)阳极发生氧化反应，阳极的电极反应为2H2O一4e一O2个十4H+,CrO-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO-在H+存在下生成Cr2O-;阴极的电极方程式为2H+十2e—=H2个，溶液中的OH与Na+结合生成NaOH。

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