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化学试题)
例如：2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H,(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181.0 kJ.mol-1,C0撚烧热△H=-283.5 kJ-mol-,则△H=(4)容积为2L的密闭容器中充入4molN0和5molC0,发生2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1,如图为平衡时NO体积分数与温度、压强的关系。I A5040B20203040压强MPa①某温度下，若反应进行到10mi达到平衡状态D点时，用c0的浓度变化表示的0~10min平均反应速率v(c0)=②若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的点。(5)为探究温度和催化剂对反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时+N0的转化率%间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点(填“是”或“不是)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是0100200300400500600温度/°℃Ⅲ、在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入0.40mo1N02,发生反应2N02(g)=N,0,(g)△作-57.0kJ·mo1,测得N02的体积分数[(0N0,)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080中(NO2)1.00.750.520.400.40(6)上述反应中y正个NO2)=k1c2QNO2),vN2O4)=k2cN204),其中M1、k为速率常数，高二化学试卷第9页共10页
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