[金考汇教育]贵州省名校协作体2024-2025学年高三联考(一)1化学试题-2024-2025英语周报圈

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本文从以下几个角度介绍。

②CO-+HO+2SO—2HSO+CO(2分)③温度过高，SO的溶解度下降（或HSO会热分解或HSO3的被氧化速率加快等)（2分）（3)①HSO十OH-—SO-+HO(1分）②高于34℃（1分）隔绝空气（1分）（4)B(2分。选错或多选的，不给分）(5)25.4%(2分)【解析】（4)在燃煤中添加生石灰，能减少SO的排放，无法减少CO的排放，故不能减缓温室效应，B错误。44（5)总反应生成环氧乙烷的原子利用率=X100%~25.4%。28十71+7418.【答案及评分细则】（15分）(1)分子间氢键(或氢键)(1分)(2)3s²3p3d°(1分）(3)sp²（1分）(4)N>O>C(1分）(5)①>③>④>②>5(2分）(6)IBr+HO—HBr+HIO(1分）（7)a（1分）SbCl3的中心原子（Sb)上的价层电子对数为4，而GaCl的中心原子（Ga）上的价层电子对数为3，Ga原子还存在空的p轨道，更容易与Cl上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl」（2分）(8)BrO（2分)309206√3-X1030（或-×103°或其他正确答案)(2分)（9)MnI（1分）sin 60°a²bN Aa²bNA【解析】(1)当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子(例如氟、氧、氮)上时，可以形成氢键。由于F元素原子半径小，元素的非金属性强，所以HF分子之间以氢键结合，故氢氟酸分子缔合的作用力是分子间氢键。（2)溴原子电子排布式为1s²2s²2p3s²3p3d°4s²4p5，M能层电子排布式为3s²3p3dl°。C1（3)二聚体分子Cl—BeBe一Cl为面结构，其中Be原子形成的3个共价键中有2个是。键，1个是配位键，Be采取sp²杂化。（5)对于有机羧酸，分子中含有的C原子越少，相应的酸的酸性就越强。当酸分子中C原子数相同时，由于吸引电子能力：F>Cl〉H，所以分子中含有的卤族元素的原子个数越多，酸性越强，含有F原子的羧酸的酸性比含有Cl原子的羧酸的酸性强，故五种羧酸的酸性由强到弱的顺序为CF3COOH＞CHFCOOH>CHCICOOH＞CHCOOH><<<<①OOHH（8)ClO、IO、BrO中的中心原子上的价层电子对数均为4，中心原子均采取sp杂化轨道成键，ClO、IO3、BrO4中的中心原子上的孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对数越多，键角越小，故键角最大的是BrO。309（9)Mn在晶胞的顶点，数目为1;I在晶胞内部，有2个。该晶体的化学式是MnI，晶体的密度X103°g·cmsin 60°a²bNA206√3X1030 g·cm-3。a²bNA【高三化学参考答案第4页（共4页）】

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