2022九年级英语周报XJX答案

18.参考答案(1) 99(1分)(2)①CD(2分)②16.7%(2分)0.148(2分)③增大压强、及时移走生成物、降低温度、增大氢气投料比等(任写两条)(1分)(3)CO的存在促使反应平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动(2分)(4)催化剂的催化效率降低(1分)温度升高对反应速率的影响为主要因素(1分)说明分析(1)根据焓变=反应物键能之和一生成物键能之和,可得CO2(g) H2(g)=CO(g) H2Og)△H2=803k·mol×2 436k·mol076kJ·mo1-1-2×465kJ·mol1= 36kJ·mol已知:i.CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g)△H1=63kJ·mol-,‖.CO2(g) H2(g)=CO(g) H2O(g)△H2= 36kJ·mol-1,根据盖斯定律,反应一反应i得到反应‖CH3OH(g)=CO(g) 2H2(g),则△H3= 36k·mol-1-(-63kJ·mol-1)= 99kJ·mol-1(2)①反应ⅰ焓变小于零,为放热反应,温度越高平衡常数越小,所以M点平衡常数大于N点平衡常数,A正确。据题图可知温度低于250℃时,随温度升高CO2的平衡转化率下降即平衡逆向移动所以甲醇的平衡产率降低,B正确。温度不变平衡常数不变,不改变投料的情况下,即使不使用催化剂,CO2的平衡转化卒也位于M点,C错误。虽然该反应为放热反应,降低温度可以增大CO2的平衡转化率,但温度过低反应速率会很慢,单位时间内CO2的转化率仍会较低,所以不能在较低温度下进行,D错误②初始投料为3mlH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有②初始投料为3molH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有CO2(g) 3H2(g)=CH3 OH(g) H2 O(g)起始物质的量/mol转化物质的量/mol0.50.50.5平衡物质的量/mol0.51.50.5恒容容器中气体的体积分数即物质的量分数,所以CH3OH的体积分数为0.5 1.5 0.5 0.5)m0×1009217%:恒温恒容条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,初始气体的总物质的量为4mol,压强为4MPa,则平衡时力(CO2)=力(CH3OH)=p(H2O)=0.5MPa,p(H2)=1.5MPa,则Kp0.5MPa×Q,5MPa≈0.148(MPa)-20.5MPa×(1.5MPa③该反应为气体分子数之和减小的反应,增大压强可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;及时移走生成物使平衡正向移动也可以增大甲醇的产率;该反应焓变小于零,为放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;增大氢气投料比等都可以提高甲醇的产率(3)CO的存在促使反应‖平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动,所以一定比例CO、CO2)/H2混合气体中甲醇的生成速率大于一定比例CO2/H2混合气体中甲醇的生成速率(4)250~300℃时,催化剂的催化效率降低,所以乙酸的生成速率降低;30400℃时,温度升高对反应速率的影响为主要因素,所以乙酸的生成速率升高

20.(1)证明:如图,连接A1C,在△A1AC中,A1A=2,AC=1,∠A1AC=60°,由余弦定理得A1C=3,………1分所以A1C2 AC2=A1A2,所以A1C⊥AC.………………………………2分同理A1C⊥BC.……………………3分又因为BC∩AC=C,所以A1C⊥平面ABC.4分因为A1CC平面A1ACC1所以平面ABC⊥平面A1ACC15分(2)解:过C1作CD⊥AC于D,连接BD,BC1CB由(1)知A1C⊥平面ABC,所以C1D⊥平面ABC因为AA1=A1B=CC1=2,∠A1AC=∠C1CD=60°,所以CD=1,C1D=36分因为∠ACB=120°,所以∠DCB=60因为BC=CD=1,所以BD=1,所以BC1=√BD BC=2.在△C1BC中,因为BC1=2,BC=1,CC1=22所以cos∠C1CB=2×1×24·……………7分因为市=F所以AP=C1=,BP=1 1-2×1×1×=58分在△AP中为AB=2APm1B=2所以m∠P=F222×1×2所以sin∠BA1P=8,于是△A1PB的面积为×1×2810分因为VP-A12B=VC-A2BB=Vc-A1B=V1-x,所以三棱锥A-B1BP的体积为3×2×1×1×2×=·…………1分记B1到平面A1BP的距离为d因为三棱锥A1-B1BP的体积与三棱锥B1-A1BP的体积相同所以×√×=1,解得d=5,即B1到平面A1BP的距离为512分评分细则:【1】第(1)问请严格按步骤给分;【2】第(2)问若用其他方法解答,按解答步骤给分.

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