2022英语周报第30期答案。

20解析】(1)由题意,二一2-1…a-,所以椭圆方程为 2=1.……2分设点G(x,y)与F2(1,0)关于直线l:x-y 1=0对称,所以所以故G(-1,2),………………4分则直线F1G的方程为x=-1所以直线F1G与椭圆C的两个交点坐标为1,),(-1_3),故弦长为3.……6分(2)由条件知直线GM,GN的斜率存在且不为0,设M(x1,y1),N(x2,y2),直线MN的方程为y由椭圆方程1与直线l方程联立消去y,整理得x2-bx b2-3=0,∴△=b2-4(b2-3)=12-362>0,∴-2

22.(15分)(1)防止Fe2 被氧化(1分)(2)2Fe2 Cl2-2Fe3 2Cl-(1分)(3)隔绝空气(或排除氧气对实验的影响)(1分)(4)Fe2 (1分)Fe (1分)可逆反应(1分)(5)2Fe2 H2O2 2H —2Fe3 2H2O(2分)Fe 催化H2O2分解生成O2(1分)H2O2分解反应放热,促进Fe 的水解平衡正向移动(2分)(6)①1、6、6H 、1、6、3H2O(2分)②Fe 水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质(2分)【解析】(1)向FeCl2溶液中加人少量铁屑的目的是防止Fe2 被氧化。(2)C12可将Fe 氧化成Fe ,反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe3 2CI-。(3)煤油的作用是隔绝空气。(4)实验②检验的离子是Fe2 ,实验①和③说明:在过量的情况下,溶液中仍含有Fe ,由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)H2O2将Fe 氧化为Fe ,反应的离子方程式为2Fe2 H2O2 2H -2Fe3 2H2O;产生气泡的原因是H2O2分解生成氧气,反应放热,促进Fe的水解平衡正向移动,因此有红褐色沉淀产生(6)①根据得失电子守恒、电荷守恒元素守恒配平离子方程式为ClO. 6Fe2 6H =C- 6Fe 3H;O②Fe 水解生成的Fe(OH)胶体能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水作用。

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