2022英语周报外研版答案

C【解析】由已知条件及原子成键数目可推知:W为B,X为C,Y为O,Z为F。四种元素的氢化物中有H2O、IF分子间能形成氢锭,A项错误;W和Z形成的化合物为BF3,是一种共价化合物,B项错误;2F22H2O—AHF十O2,C项正确;W、Ⅹ的最高价氧化物对应的水化物分别为H3BO3、H2CO3,酸性H2COH3BO3,D项错误

27.(15分)(1)2FcCH2O=Fe2O3 6HCl↑(2分)盐酸(1分)高温(2)Fe2O3 3C0==2Fe 3CO2(1分(3)溶液中FeCl3的含量比较多,且氯化铁的水解程度远远大于NCl2和CoCl2的水解程度,且FeCl3水解产生的HC会对NiCl2和CoCl2的水解产生抑制作用,最终造成NCl2、CoCl2没有发生明显的水解(2分)(4)BC(2分)(5)Fe(OH)3(1分)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分)HCO3 NHNiCO3￥十NH(2分)碳酸钠溶液碱性强,直接加入容易导致N艹水解成其他形式沉淀,造成产物不纯(2分解析】(1)根据流程可分析浸出液中存在FeCl3,再根据¨热水解操作”环节的“水解”,确定化学方程式为2FeCl3十3HO-Fe2O36HCl↑,根据“热水解操作”产物为“盐酸”可确定可以回收较高浓度的盐酸(2)炼铁高炉生成铁的化学方程式为Fe2O3 3CO=2Fe 3CO(3)根据题中数据知,Fe3水解能力比Co2-、Ni-水解能力要强很多,同时根据FeCl3、CoCl2、NiCl2的水解产物均有可知FeCl3水解生成的HC1会抑制CoCl2、NiCl2的水解(4)制硫酸所用原料(硫化矿或硫黄)能直接从自然界获得,且储量丰富,价格低廉,故成本较低。工业上生产盐酸的原料(氯气和氢气)都需要通过电解制取,成夲较高,A项错误;可通过金属氯化物水解得到HCI很难通过硫酸盐水解得到H2SO3B项正确;浸岀液的循环科用可以降低试剂消耗,并减少废物排放,实现洁净生产,C项正确(5)根据pH=8~9,结合题中K数据可知此处不溶物为Fe(OH)3,从溶液中祈出固体的操作为冷却结晶过滤洗涤、干燥(δ)碳酸盐能溶于强酸,故通入氨气可以降低溶液酸性,使得碳酸镍沉淀。不直接加入碳酸钠,是因为碳酸根在溶液中碱性偏强,可能导致镍离子水解生成丶iOⅠε或碱式碳酸镍。在碳酸氢盐中控制氨气通入的速率,控制溶液pH,既可以防止溶液酸性过强碳酸镍沉淀不岀,又可以防止碱性过强镍离子水解

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