2022 英语周报 高三 新课程 10答案

(1)无明显现象(2分)有白色沉淀(2分)(2)SO溶于水生成HSO(2分)3B2 3S0 2NO 2H2O3B2S0 2No 4H (或3B2- 9 2NG=8B80￥ 4H” 2No↑ (3)以实验1作为参照实验进行实验3;将纯净的SO体缓馒适入未经脱O处理的25mL021mol·L1Bagk溶液中若有白色沉淀生成,证明假设二成立,否则假设二不成立(2分其他合理答案也给分)于(1分)O1与H2SO3反应的离子方程式为sO2 O2-4H 2S0,NO与H2SO2反应的离子方程式为3H2SO3 2NO一3s0- 4H 2NO↑ H2O,则足量的O2和NO分别氧化相同的HSO3,生成H 的物质的量前者多于后者(2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)可通过实验1未生成白色沉淀,而实验2生成白色沉淀来证明假设一正确(2)SO2溶于水得到中强酸HSO3,使得溶液的pH减小;实验2中,NO将SO2氧化为SO-,自身被还原为NO,同时有H 生成,故溶液pH减小。(3)在验证假设二时,应使用不含NO的钡盐,如BaCl2溶液,可向含有O2的BaCl2溶液中缓慢通入SO2,若有白色沉淀生成,则证明假设二成立。(4)O2与H2SO3反应的离子方程式为2H1SO2 O24H 2S0-,NO与H2SO反应的离子方程式为3H2SO 2NO一30 4H 2NO↑ H2O,则足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO,生成H 的物质的量前者多于后者,故两溶液的pH前者小于后者

第二节16-20 DCFAG

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