七年级英语周报2018-2016答案

8.参考答案D说明分析A正确,反应①中浓硫酸起酸、催化剂的作用,反应③中浓硫酸只起酸的作用B正确,反应②的化学方程式为NH4·HO CH3ONO NaOH=NaN CHOH 3H2O。C正确,反应①中甲醇做反应物,则步骤③分离出的甲醇可导入①中循环利用。D错误,水合肼具有强还原性,若反应④制备水合肼时将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中,水合肼会因与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应而无法制得水合肼。

17.(1)H:C::C:H(2分)2)能耗低(或产物易分离,2分)(3)45(2分)(4)C2H(g) CO2=C2H(g) (O(g) H2O(1)△H= 133.2kJ·mol-(2分);积碳能与CO2反应生成CO,从而脱离催化剂表面(2分)(5)氢气移出率增大,体系中氢气的浓度降低,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大(2分);90%(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。HH(1)乙烯电子式为H:C::C:H(2)氧化裂解反应是放热反应,节约能源(3)因为总压恒定为100kPaC2H(g)2(2(g)C2H4(g) HyO(g)平衡分压2.4%×100kPa4%×100kPa18%×100kPa12%×100kPa该温度下的平衡常数K2=486×10×12%×10045(kPa)(2.4%×100)×(4%×100)(4)由盖斯定律①一② ③得热化学方程式C2H(g) CO2=C2H4(g) CO(g) H2O(1),则△H=( 136kJ·mol)-(-283.0kJ·mo-) (-285.8kJ·mol-1)= 133.2k·mol-l;该工艺中碳与CO2反应生成CO,可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性(5)氢气移出率增大,生成物中氢气的浓度降低,有利于平衡正向移动,乙烷转化率增大;A点时乙烷的转化率为90%,生成H2的总物质的量为0.9mol,设平衡时体系中H2的物质的量为x,平衡体系中,c(乙烷)=0.1mo·-,c(乙烯)=0.9ml.1-,c(H1)=xmol·L,平衡常数K=0=0.,解得x0.09mol,则氢气移出率a≈=9.9-0.090.9×100%=90%

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