2022 英语周报 七年级 HZ 1答案

19.解:(1)设等差数列{an}的公差为d(d≥0)=1,S2s=3 3d成等数列:2√2 d=1解得d=21{n2=2n经检验数到{S}为等差数列,a=2nk)QSmn(1 2n-1)2n 1设数列{b}的前n项和为z,则23-1m)m2 2n

18.(14分)(1)自旋(1分)(2)1s2s2p53s23p33d4s24p3(或[Ar]3d4s24p3)(1分)Br、Kr(1分)(3)sp3(1分)(4)2H3AsO2 3H2S一AgS2 6HO(2分)②平面三角形(1分)③<(分)H3AsO3可表示为(HO);As,非羟基氧的个数为0,HNO2可表示为(HO)NO,非羟基氧个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移,越易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H2AsO2分5)① LiFeS(1分)a2,30分)③N×(0.53×10(2分)【解析】(1)量子力学把电了在原子核外的一种空闻运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态称为自旋(2)基态As原子的核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d"4s24p3或[Ar]3d4s34p2;同周期元素从左向右第一电离能是增大趋势,但As原子最外层3p能级为半充满的稳定状态,其第一电离能大于Se,故第一电离能大于As元素的是Br和Kr(3)根据雄黄的结构图可知,As原子形成3有1对孤电子对,因此As的杂化轨道类型为4)①雌黄的分子式为A81S,则反应Ⅲ的化学方程式为2H1AsO3 3H2SAsS 6HO②sO2中心原子S形成2个a键,孤电子对数为(6-2×2)=1,价层电子对数为3,因此SO2的VSEPR模型为平面三角形③H1AsO3为三元弱酸,不含非羟基氧,HNQ2中含有1个非羟基氧,非羟基氧懿多,中心原子的正电性越高,导致羟基中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于HAsO35)①根据晶胞的结构,L位于品胞内部,有4个Fe位于顶点、凌心、面心,个数为8x÷ 8× 位于品胞内部,有4个,因此品体的化学式为 LiFeAs。②根据1号和2号原子的坐标推出3号原子的坐标为(2③一个品胞的质量为138×4g,品胞的体积为(.53×10-7)2cm3,则晶胞的密度为138X4NA×(0.53×10-7g·cm

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