2022英语周报高三外研版17期答案

17.(14分)(1)蒸馏烧瓶(1分)2CO3 12H 6C1-=2Cr2 3C2↑ 6H20(2分)(2)浓硫酸(1分)C(2分(3)6SCl2 16NH2=S4N4 2S 12NH4C1(2分)取少量固体粉末于试管中,加入NaOH溶液并加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝色,则盐中的阳离子为铵根离f(2分)(4)①锥形瓶(1分)②偏低(1分)③92%(2分)【解析】(1)a为蒸馏烧瓶,制取氯气时CA做氧化剂,将浓盐酸氧化为Cl2,反应的离子方程式为2Cn03 12H 6C12Cr3 3C2↑ 6H2O。(2)制取SCl2时需要干燥的氯气,HC与硫粉不反应,因此只需要干燥即可,洗气瓶中盛装的是浓硫酸。最后尾气处理时,为了防止进入水蒸气,只能选用盛碱石灰的干燥管。(3)根据信息生成产物中的固体单质一定是硫单质,另一种盐一定是氯化铵,由此可写出反应的方程式为:6sC12 16NH1==54N4 25 12NHC。检验氯化铵中的阳离子采用的方法为取少量固体粉末于试管中,加入NaOH溶液并加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝色,则盐中的阳离子为铵根离子。(4)结合反应方程式和原子守恒可以找出反应的关系式SN4-4NH2-4HC。实验Ⅱ数据与其他两组相差较大,舍去,消耗盐酸溶液平均体积为20.00mL。所以n(S4N)=an(HCl)=10.02Lx1mol·L.=0.005mol,SN4的质量分数为0.005mol×184g·mol100%=92%1.000g滴定终点时俯视读数会造成盐酸体积偏小,所测的S4N4物质的量偏少,纯度偏低。

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