英语周报高一2022.11.15答案

16.(15分)(1)CaC2 2H2b亠ca(OH)2 C2i2↑(2分)(2)除去乙炔气体中混有的H2S、PH3等杂质(2分)(3)1,2,3,1,2,2,4(2分)10y(3分)(5)(2分)6在E装置后再接一个盛有碱石灰的干燥管;向D中通入过量的乙炔,直至酸性KMnO4溶液完全褪色,再测定D及E装置总质量的增加量(4分,各2分)【解析】(1实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2↑。(2)用电石制备的乙炔气体可能含有H2S、PH3等杂质,可以用CuSO4溶液除去。(3)C2H2被KMnO4氧化为CO2,根据得失电子守恒配平方程式(4)根据题意,D、E装置的增重为乙炔的质量,根据关系式:5FeSO4~KMnO4可知,与FeSO反应的KMO的物质的量为5mo,与乙炔反应的KMnO4的物质的量为(x-÷)mol,则乙炔的物质的量为×(x一)mol,乙炔的相对分子质量(5)A装置中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中,杂质气体也被吸收,会产生误差;乙炔气流太快,通过KMnO4溶液时未被吸收,不影响结果;将E装置换成盛有浓硫酸的洗气瓶,则CO2不能被吸收,会产生误差(6)本实验存在的不足:不能防止空气中水蒸气和二氧化碳对实验的干扰;实验操作较为复杂,两次定量反应也会带来误差。据此进行改进在装置后再接一个盛有碱石灰的于燥管;向D中通入过量的乙炔,直至酸性KMnO4溶液完全褪色,再测定D及E装置总质量的增加量。

9.(1)5000(2.0 r)3分)(2)①185(183~187,2分)②54.4(53.5~54.6,2分)(3)如图所示(2分)52501/1031.52(1.48~1.56)(2分)3.08(3.00~3.16)(2分【解析】(1)电流表A与电阻R1串联等效为一个电压表,通过该电压表的电流很小,可忽略不计,根据闭合电路欧姆定律有E=I(R1 RA)(R r R),代入数据整理得÷500 2,袁 50(2)根据题图乙可得电流表示数为185μA;185A的倒数约为54.1×102A-1(3)图象见答案;由图象得图线的斜率k=(75,2-5.0)×10A-1.a=1.68×10A-·a,纵轴的截距b=3.30×103A-1,由5000(2.0 r)k,50=b;解得E≈1.52V,r≈3.08a

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