英语周报九年级HZ第21期答案

18,(1)增大固体表面积,加快浸出速率(1分)(2)烧杯、分液漏斗(2分)(3)2InSb 12HNO,(ie)= In, O3 Sh: O, 12NO2↑ 6H:((2分)(4)HNO32(2分)3:1(2分)(5)7.7×10-(2分)【解析】(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉,其原因是增大固体表面积,加快浸出速率。(2)浸出液Ⅱ中加入有机溶剂,操作Ⅱ后得到有机相和水溶液.故操作Ⅱ为萃取分液,需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。3)“氧化浸出”过程中,浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3,同时释放出红棕色气体NO2,浓硝酸将InSb氧化.Sb的化合价从一3价升高为 3价,根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式:2lnSb 12HNO3(浓)=In2O3 Sb2O 12NO2↑ 6H2O。(4)H2O2含有极性共价键和非极性共价键, NaCIO含有极性共价键和离子键,HNO3只含有极性共价键,则三种物质中只含有极性共价键的物质是HNO2;H2O作氧化剂时,还原产物为水,则1molH:O:得2mol电子, NaCIo3作氧化剂时,被还原为CI-,则1molNaCI(3得到6mol电子,“氧化浸出”过程中,若分别使用H2O2、 Naclo3作氧化剂,转移电子的数目相同时则消耗二者的物质的量之比为3:15)该反应的化学平衡常数K=c(H )c(In")((HT)C3(OHK(10-14)2c(In )c(OH)K-[n(OH)3=1.3×10=7.7×10-6

22.(略。)(请参考2020年全国高考作文评分标准。)(60分

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