2021-2022 英语周报 高三 新课程 13答案

4.【解析】本实验采用质壁分离的原理探究黑藻叶片细胞液的浓度.实验的自变量是蔗糖溶液的浓度,因变量是蓝色小滴升降情况;根据实验数据分析,黑藻叶片细胞的细胞液浓度介于0.15mo·L-和0.20mol·L-1之间;乙组试管1、2、3中蓝色小滴下降的原因是甲组12、3号试管中黑藻叶片的细胞液浓度大于蔗糖溶液浓度、细胞吸水,导致试管中蔗糖溶液浓度上升,蓝色小漓密度大于乙组相同编号试管內溶液的密度,由于甲组3号试管失水少,蔗糖溶液浓度变化小.故乙组3号试管中蓝色小滴下降速率最慢;乙组试管4、5、6屮藍色小滴均上升的原因是甲组4、5、6试管中黑藻叶片的细胞液浓度小于蔗糖溶液浓度.细胞失水,导致试管中蔗糖溶液浓度下降,蓝色小滴密度小于乙组相同编号试管内溶液的密度.甲组6号试管细胞失水最多,故6号试管中黑藻叶片细胞内叶绿体分布最密集。故选D。

17(1)MnO, SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2 氧化为Fe3 (1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2 HCO: NH, H,O-MnCO, NH H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2 水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2 沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2 SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2 氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2 HCO3 NH3·H2O—MnCO↓ NH4 H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

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